【題目】分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）（ ）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

【答案】B

【解析】

試題分析：分子式為C5H10的烴屬于烯烴的結(jié)構(gòu)共有CH2＝CHCH2CH2CH3、CH3CH＝CHCH2CH3、CH2＝CHCH(CH3)2、CH2＝C(CH3)CH2CH3、CH3CH＝C(CH3)2，其中CH3CH＝CHCH2CH3存在順反異構(gòu)體，因此共計(jì)6種，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（ ）
A.使用氫能源代替化石燃料，減少CO2排放
B.就地在田間焚燒秸稈，減少運(yùn)輸成本
C.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少污染物的排放
D.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶FeCl3飽和溶液，寫出其電離方程式： ． 將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，微熱后，液體變?yōu)?/span>色，得到的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）：

分析圖象，回答下列問題：

（1）在圖象反應(yīng)Ⅰ中，此正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，若p1＞p2，則此反應(yīng)的△S________0（填“＞”或“＜”），由此判斷，此逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是____________．

（2）在圖象反應(yīng)Ⅱ中，T1_____T2（填“＞”“＜”或“=”），該正反應(yīng)為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1＜T2，則該反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016年天津卷（節(jié)選）】

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_______。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________（用nB、tB表示）。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）___________________。

a．c（H2）減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三聚氰胺污染牛奶事件社會(huì)影響極壞。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因?yàn)樗苊俺涞鞍踪|(zhì)。已知三聚氰胺中含有碳、氫、氧三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為126。為測(cè)定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置，在過量的氧氣流中將2.52g三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左向右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是_________

g接、____接___、____接j、k接___、____接___。

（2）裝置F中 CuO的作用是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)前后稱得A、B兩裝置的質(zhì)量分別增加2.64g和1.08g，則三聚氰胺的分子式為______，又知三聚氰胺分子中有3個(gè)氨基(-NH2)，且有類似苯環(huán)的對(duì)稱結(jié)構(gòu)，試寫出三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（4）按（1）的連接方法，此實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺點(diǎn)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖A裝置。

A

B

①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________________________。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式是____________________。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了1mol電子， 則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

（2）如圖是氫氧燃料電池原理示意圖B，回答下列問題：電池的正極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)式為： _________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括( )

A. 能量守恒原理B. 能量最低原理

C. 泡利原理D. 洪特規(guī)則

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