Question

7．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
• B． 常用的二次電池鉛蓄電池充電時電池正極與電源負極相接
• C． 用鉑電極電解CuSO₄溶液，當Cu²⁺濃度降低至原來一半時，加入CuO使溶液恢復到原來濃度和質(zhì)量
• D． 在輪船船殼吃水線下焊上銅塊可避免船體遭受腐蝕

Answer 1

分析 A、原電池中電子從負極通過外電路流向正極；
B、鉛蓄電池放電時負極發(fā)生氧化反應，充電時應發(fā)生還原反應；
C、根據(jù)電解析出的物質(zhì)，從而判斷加入何種物質(zhì)使溶液恢復到原來的濃度；
D、輪船主要是Fe，F(xiàn)e比Cu活潑．

解答 解：A、銅鋅原電池中Zn為負極，電子從鋅電極沿外電路流向銅，故A錯誤；
B、鉛蓄電池放電時正極發(fā)生還原反應，充電時應發(fā)生氧化反應，接電源的正極，故B錯誤；
C、用鉑電極電解CuSO₄溶液發(fā)生的反應：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂+2H₂SO₄，由方程式知，電解出的物質(zhì)有Cu和O₂，所以加入CuO或CuCO₃可以使溶液恢復到原來的濃度，故C正確；
D、輪船主要是Fe，F(xiàn)e比Cu活潑，在輪船船殼吃水線下焊上銅塊能夠加速船體遭受腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池中電極反應原理以及電子流向、二次電池充放電原理、電解原理和金屬的電化學保護，題目難度不大．