Question

【題目】臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為______g/mol（保留一位小數(shù)）。

（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_____________L。

（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?/span>21.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為__________________。

Answer 1

【答案】35.6 3 0.5

【解析】

（1）假設有1mol O2，則

3O22O3

開始 1mol 0

反應 0.3mol 0.2mol

末了 0.7mol 0.2mol

所以平均摩爾質量為：×32g·mol－1＋×48g·mol－1=35.6g·mol－1

（2）根據(jù)差量法計算

3O22O3

3 2 1

n（O3） （8-6.5）L=1.5L

2：n（O3）=1:1.5L，解得n（O3）=3L

（3）n（混合氣體）=0.896L÷22.4L/mol=0.04mol

設臭氧的體積分數(shù)為a，則根據(jù)氧原子守恒0.04mol×a×3＋0.04mol×(1－a)×2=

解得a=0.5。