有下列離子：K+，Mg2+,Ba2+，Cu2+,Na+,CO32-,SO42-，OH－， NO3－，Cl－等按其在溶液中大量共存的原則，將上述離子等分成二組（要求每組不少于兩種陽離子和兩種陰離子），已知甲組溶液顯堿性。則兩組離子分別是：

       甲____________________________ 乙 ___________________________

 甲：OH—   CO32—   SO42-  K+  Na+

       乙：Mg2+  Cu2+ Ba2+  Cl-  NO3-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
b c d e f
g h i j k l m
n o

試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出字母O代表的元素符號(hào)
Fe
Fe
，該元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填如圖1中的序號(hào)）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
SiC
SiC
（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
．
（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是
，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于
分子
分子
晶體．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為
4
4
，該晶體的密度_
2
M
8NAd3
2
M
8NAd3
（用M、NA、d表示）．
（6）a與d構(gòu)成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖一所示：

根據(jù)圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）
78
78
mL，用規(guī)格為
100
100
mL量筒量�。�
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+．檢驗(yàn)NH4+的方法是
取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)
取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)
．
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式
Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
．
（4）濾液I的成分是水和
K2SO4、（NH4）2SO4
K2SO4、（NH4）2SO4
．
（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量
BaCl2或Ba（NO3）2
BaCl2或Ba（NO3）2
溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：
(m-132n)
42
(m-132n)
42
mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕  色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn) ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請(qǐng)回答下列問題：
（ l ）在實(shí)驗(yàn) ①中，圖二所示的操作中正確的是
BD
BD
（填代號(hào)）
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是
Al3+、NO3-、SO42-
Al3+、NO3-、SO42-
，肯定不存在的離子是
Fe3+、Ba2+、HCO3-
Fe3+、Ba2+、HCO3-
．
（3）寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
；
③
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖一所示：

根據(jù)圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）______mL，用規(guī)格為______mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+．檢驗(yàn)NH4+的方法是______．
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式______．
（4）濾液I的成分是水和______．
（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②______、______、______（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：______mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕　色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn) ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請(qǐng)回答下列問題：
（ l ）在實(shí)驗(yàn) ①中，圖二所示的操作中正確的是______（填代號(hào)）
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是______，肯定不存在的離子是______．
（3）寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②______；
③______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2009年天津二十中高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖一所示：

根據(jù)圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）    mL，用規(guī)格為    mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+．檢驗(yàn)NH4+的方法是    ．
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式    ．
（4）濾液I的成分是水和    ．
（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量    溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②    、    、    （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：    mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕  色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn) ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請(qǐng)回答下列問題：
（ l ）在實(shí)驗(yàn) ①中，圖二所示的操作中正確的是    （填代號(hào)）
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是    ，肯定不存在的離子是    ．
（3）寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②    ；
③    ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（  w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om  ）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案