12．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，陰極質量增加6.4g，電路中電子轉移的總數(shù)為0.2NA
B．6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵
C．10g 46%乙醇溶液中含氧原子0.1NA
D．苯與液溴反應生成1mol    時消耗0.5NA個Br2

分析 A、電解精煉銅時，陰極上銅離子放電：Cu2++2e-=Cu；
B、求出二氧化硅的物質的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；
C、乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子；
D、苯與液溴發(fā)生取代反應．

解答 解：A、電解精煉銅時，陰極上銅離子放電：Cu2++2e-=Cu，故當陰極上有6.4g銅析出即0.1mol銅析出時，轉移0.2NA個電子，故A正確；
B、6.0g二氧化硅的物質的量為0.1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故0.1mol二氧化硅中含0.4NA個硅氧鍵，故B錯誤；
C、乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)多于0.1NA個，故C錯誤；
D、苯與液溴發(fā)生取代反應，生成1mol時消耗NA個Br2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進一步將其氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理．
①氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；．
（2）吸收劑X的化學式為FeCl2；氧化劑Y的化學式為NaClO．
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進反應進行．
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應：4Fe${O}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH4Cl溶液、異丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關反應離子方程式：
①Fe${O}_{4}^{2-}$+Cr${O}_{2}^{-}$+2H2O═Cr${O}_{4}^{2-}$+Fe（OH）3↓+OH-
②2Cr${O}_{4}^{2-}$+2H+═Cr2${O}_{7}^{2-}$+H2O
③Cr2${O}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0，1000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18，93 mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為63.1%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．58.5 g氯化鈉中約含有6.02×1023個氯化鈉分子
B．常溫常壓下，2.24LC2H4中含有共用電子對的數(shù)目為0.6NA
C．0.1molNa2O2與足量的水反應，轉移電子數(shù)為0.2NA
D．200mL 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-離子數(shù)目小于0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．完成下列問題
（1）64g氧氣含有2mol氧分子，4mol氧原子；
（2）58.5gNaCl中含Na+的個數(shù)約為6.02×1023．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性（KOH）KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；一段時間后加入適量稀H2SO4，待MnO（OH）2與I-完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

（1）寫出O2將MnSO4氧化成MnO（OH）2的化學方程式：O2+2MnSO4+4KOH=2MnO（OH）2↓+2K2SO4．
（2）寫出MnO（OH）2與I-完全反應生成Mn2+和I2的化學方程式MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+3H2O+K2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似
B．Zn2+的最外層電子排布式為3s23p63d10
C．基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：
D．基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．完成下列填空：
（1）現(xiàn)有下列物質：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③食鹽水 ④鈉（Na），請用序號完成下列填空：上述四種物質中單質是④；氧化物是①；鹽類是②；屬于電解質的是②；屬于非電解質的是①．
（2）標準狀況下，體積為11.2L 的CO2的質量22g，其所含原子的總數(shù)是1.5NA個．
（3）檢驗Na2CO3樣品中是否含NaCl應選用的試劑是硝酸、硝酸銀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為0.0395mol•L-1•s-1．
（2）該反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為       
甲：v（X）=0.3mol•L-1•s-1；
乙：v（Y）=0.12mol•L-1•s-1       
丙：v（Z）=9.6mol•L-1•min-1；
則甲、乙、丙三個容器中反應速率由慢到快的順序為丙＜甲＜乙．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．化學知識在生活中有重要意義，下列說法正確的是（　　）
A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
B．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
C．計算機芯片所用的材料是高純度的二氧化硅
D．捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案