14．下列實驗裝置的設(shè)計能達到目的是（　　）
A．
除去酒精中的水		B．
驗證乙醇的氧化性
C．
制備溴苯		D．
分離CCl4和碘單質(zhì)

分析 A．水浴加熱不能除去乙醇中的水，直接蒸餾乙醇與水易形成共沸混合物；
B．Cu氧化生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛；
C．制備溴苯需要催化劑；
D．CCl4和碘單質(zhì)互溶，但沸點不同．

解答 解：A．水浴加熱不能除去乙醇中的水，直接蒸餾乙醇與水易形成共沸混合物，應(yīng)加CaO、蒸餾除去乙醇中的水，故A錯誤；
B．Cu氧化生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛，則實驗可驗證乙醇的還原性，故B錯誤；
C．制備溴苯需要催化劑，利用苯、液溴、鐵粉制備溴苯，故C錯誤；
D．CCl4和碘單質(zhì)互溶，但沸點不同，圖中溫度計的位置、冷水方向均合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、物質(zhì)制備實驗、性質(zhì)實驗及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)不同的元素．

請回答下列問題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）；元素⑧的原子外圍電子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體；②③④的電負性：O＞N＞C（用元素符號表示）．判斷依據(jù)是同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O（寫化學式）；
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中的③（填編號）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②⑥形成化合物的化學式為CS2，其熔點比金剛石的低（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．按要求填空
（1）鍵線式表示的分子式是C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（3）化學式為C3H8O的醇在一定條件下能氧化成醛，寫出此反應(yīng)的化學方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，消耗的電量最多的是（　　）
A．Na+B．Cu2+C．Ag+D．Hg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知有機化合物A、B、C、D的球棍模型及環(huán)狀化合物E、F的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（1）上述幾種有機化合物中互為同系物的是A和B（填字母，下同），互為同分異構(gòu)體的是D和F．
（2）C通入溴水中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
（3）在濃H2SO4作用下，D與濃HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
（4）簡述鑒別D、F的方法：分別取少量液體于兩只試管中，分別加入少量酸性高錳酸鉀溶液，褪色的是F，不褪色的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．等量的X（C5H8O4）分別與足量的碳酸氫鈉、鈉反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)乙酸的性質(zhì)的敘述錯誤的是（　�。�
A．乙酸分子中含有的官能團是羧基（-COOH）
B．乙酸俗稱酒精
C．乙酸與蘇打（碳酸鈉）作用會有氣泡產(chǎn)生
D．在發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙酸分子中的羥基跟醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的2p電子數(shù)是2s電子數(shù)的一半，由Y、Z元素合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，Z和R位于同周期且R的基態(tài)原子中有3個電子能量最高，M2+與過量氨水作用先得到藍色沉淀后轉(zhuǎn)化為深藍色溶液Q，請回答下列問題：
（1）M元素原子基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z、R、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為P＞Cu＞Na（用元素符號表示）．
（2）化合物XCl3的中心原子的雜化軌道類型為sp2；RCl3的立體構(gòu)型為三角錐形，XCl3、RCl3兩種分子中屬于非極性分子的是BCl3（填化學式）．
（3）已知：H2Y2的熔點為-0.43℃，沸點為158℃，RH3的熔點為-133℃，沸點為-87.7℃，但H2Y2、RH3的相對分子質(zhì)量相同，其主要原因是H2O2分子之間形成氫鍵，而PH3不能形成氫鍵
（4）X、R兩元素可形成一種具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞如圖所示，則該化合物的晶體類型是，化學式為BP，X的配位數(shù)是4．

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有100 mL 3.5 mol·L－1的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液，按如下兩種方法進行實驗：

①將NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中(邊加邊攪拌)；

②將AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中(邊加邊攪拌)。

比較兩次實驗的結(jié)果，其中正確的是(　　)

A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B．現(xiàn)象不同，沉淀量不等

C．現(xiàn)象相同，沉淀量不等 D．現(xiàn)象不同，沉淀量相等

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