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【題目】(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是 ；若有6molCl2生成時，反應中轉移 mol電子。

(2)把___________ g NaOH固體溶解在90 g H2O中，才能使每10個水分子中含有1個Na+，這時所得溶液中NaOH的質量分數為___________。

【答案】(1) 1：2，12；(2)20，18.2℅。

【解析】

試題分析：鹽酸中氯元素的化合價在反應前后如下：HCl→MnCl2，化合價-1→-1，化合價沒變化，起酸的作用；HCl→Cl2化合價由-1→0，失電子，作還原劑；所以在反應中鹽酸有氧化性和酸性，由方程式知，鹽酸有一半參加氧化還原反應，當生成1molCl2時，轉移電子物質的量為2mole－，因此有6molCl2生成是轉移電子物質的量為12mole－，故答案為：1：2； 12；

(2)根據微粒數和物質的量成正比，設NaOH的質量為xg，由每10個水分子中含有1個Na+，，則：=1:10，解得x=20g，則所得溶液中NaOH的質量分數為×100%=18.2%，故答案為：20；18.2%。

練習冊系列答案
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【題目】已知A、B、C、D、E、F可發(fā)生如下圖所示的轉化（反應過程中部分產物已省略）。其中化合物A由兩種元素組成，且1.200 g A與足量空氣充分煅燒得到0.800 g B和1.280 g D，溶液C可以清洗印刷電路板，D是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請回答下列問題。

（1）A的組成元素是 。

（2）寫出A → B +D的化學方程式 。

（3）寫出E → F在溶液中發(fā)生的離子方程式 。

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A. 0.003mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L

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A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+

B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L

D．c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)＝1∶1∶1

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A.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
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(1)標準狀況下生成Cl2的體積___________。

(2)反應生成的MnCl2的質量為___________。

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A. 測得其pH=7

B. 電解時得到H2與O2的體積比為2：1

C. 遇鈉生成氫氣

D. 1.01× 105Pa時沸點為100℃

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【題目】下列實驗操作中錯誤的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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【題目】從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ）
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4

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