Question

甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H₂ ( g ) CH₃OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol^－1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH₂，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為     。
（2）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=        L。
（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是  （填字母）。
A．CO的含量保持不變       B．容器中CH₃OH濃度與CO濃度相等
C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是     。
                    
A．溫度：T₁ < T₂ <T₃
B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
C．平衡常數(shù)： K(a) ="K(c)" ； K(b) >K(d)
D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
（5）已知CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g） △H=" +" 41.3 kJ·mol^－1，試寫出由
CO₂和H₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式     。

Answer 1

（1）K=C(CH₃OH)/C²(H₂)?C(CO)    （2）4 （3）A C D （4） A
（5）CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g) △H=-49.5 kJ·mol^－1

解析試題分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義可得到該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K==C(CH₃OH)/C²(H₂)?C(CO)。（2）若密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH₂，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，此時各物質(zhì)的物質(zhì)的量為CO為5mol；H₂為10mol; CH₃OH為5mol。n(氣體)=20mol,容器的體積為20 L。如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H₂，在達(dá)到平衡狀態(tài)B時CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則此時各物質(zhì)的物質(zhì)的量為CO為2mol,H₂為4mol, CH₃OH為8mol。n(氣體)=14mol。由于A、B是在相同溫度下程度的。所以化學(xué)平衡常數(shù)不變設(shè)第二次達(dá)到平衡時容器的體積為V。則，解得v=4（L）。(3) A．CO的含量保持不變，則各組分的物質(zhì)的量，總物質(zhì)的量不變。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正確。B.容器中CH₃OH濃度與CO濃度相等，這只是一個很特殊的情況，這時反應(yīng)可能達(dá)到平衡，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)。錯誤。C．在任何時刻2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂），若2V_正（CH₃OH）=V_逆（H₂），則V_正（H₂）=V_逆（H₂），反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。D．由于該反應(yīng)是個反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，如果反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的物質(zhì)的量就會發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也就會隨著改變。若容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變。故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正確。（4）A.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在其它條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，也就是向逆反應(yīng)方向移動，這時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。因為CO的平衡轉(zhuǎn)化率a>b>c，所以溫度：T₁ < T₂ <T₃。正確。B.在其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。由于溫度T₁ < T₂ <T₃，所以速率：ν（c）>ν（a）；在其它條件相同時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快。由于壓強(qiáng)b>d，所以速率：ν（b）>ν（d）.錯誤。C.化學(xué) 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它條件無關(guān)。由于溫度T₁ < T₂ <T₃。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小。K(a) >K(c) ； K(b) =K(d)。錯誤。D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時氣體的物質(zhì)的量增大，氣體的平均摩爾質(zhì)量減小。由于溫度T₁ < T₃，所以平衡時n(c)總> n(a)總,M(a)>M(c)；在相同的溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡時氣體的物質(zhì)的量減小。所以平衡時n(d)總> n(b)總,M(b)>M(d).錯誤。（5）將CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g） △H=" +" 41.3 kJ/mol和 CO ( g ) + 2H₂ ( g ) CH₃OH ( g ) △H＝-90.8 kJ/mol相加可得CO₂和H₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式：CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g) △H=-49.5 kJ/mol.
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、熱化學(xué)方程式的書寫及平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響等知識。