【題目】一種用離子液體作電解液的混合動力電池放電原理圖如圖所示，已知充放電時的電池反應(yīng)為4LiA12C17＋3LiFePO4(s)A1＋3FePO4＋7LiA1C14。下列說法正確的是

A.放電時，向正極遷移的是 Al3+

B.放電時，A1極上的電勢比FePO4極上的高

C.充電時，陰極反應(yīng)式：A12C17-＋6e- = 2A1＋7C1-

D.充電時，陽極反應(yīng)式：LiFePO4—e- = FePO4＋Li+

【答案】D

【解析】

由總反應(yīng)式可以看出，放電時，Al失電子，則Al極作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Al-3e- +7A1C14- =4A12C17-；從而得出FePO4極為正極，電極反應(yīng)3FePO4+3e-＋3Li+=3LiFePO4(s)。

A．放電時，陽離子向正極遷移，但溶液中不含有Al3+，所以向正極遷移的是Li+而不是 Al3+，A不正確；

B．放電時，A1極為負(fù)極，其電勢比FePO4極(正極)上的低， B不正確；

C．充電時，陰極反應(yīng)式：4A12C17-＋3e- =Al＋7A1C14-，C不正確；

D．由電池反應(yīng)式看，充電時，在陽極LiFePO4失電子轉(zhuǎn)化為FePO4和Li+，所以電極反應(yīng)式：LiFePO4－e- = FePO4＋Li+，D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定不含有

B. 鑒別和溶液可用硝酸酸化的硝酸銀溶液

C. 容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器

D. 粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，濾液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解, 至少需要1molL﹣1的鹽酸的體積為（ ）

A. 0.05 LB. 0.1 LC. 0.2 LD. 1 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題：

（1）亞硝酸氯（結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為。

已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵

鍵能（）

243

a

607

630

當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子，理論上放出的熱量為___kJ。（用數(shù)字和字母表示）

（2）溫度一定時，在一個體積為1L的密閉容器中通入2mol NO和1mol Cl2，10min時ClNO體積占?xì)怏w總體積40%，反應(yīng)開始到10min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率：=___。

（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，裝置如圖所示：

電池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y（N2O5），可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ為電源____極，石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

（4）含氮廢水進(jìn)入水體會造成富營養(yǎng)化，常使用次氯酸去除氨氮（以NH4+表示），生成無毒無害物質(zhì)。次氯酸氧化除去氨氮的離子反應(yīng)方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法錯誤的是

A. 該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

B. a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O

C. 每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原

D. C3H8O形成燃料電池以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液的負(fù)極反應(yīng)式：C3H8O－18e－+24OH－=3CO32-+16H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，某種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用較長時間。下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。

請?zhí)羁眨?/span>

(1)充電時，①燃料電池的負(fù)極與電源________極相連。

②陽極的電極反應(yīng)式為：________________________。

(2)放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________。

(3)在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)若在常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：

（1）寫出B、C、E元素的名稱B___________、C__________、E_____________。

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為____________。

（3）不能驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號）________。

①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為________、________，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_______。

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為________。

①a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥（4a﹣b）mol

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