下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2
C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
D、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降,如發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化,以此解答該題.
解答: 解:A.為中和反應(yīng),元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.Na和H元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故B正確;
C.各元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.各元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意從元素化合價(jià)的角度判斷,把握氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氨氣是一種重要工業(yè)原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
則N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=
 

(2)工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到初始體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后,單獨(dú)改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是
 

①增大壓強(qiáng)  ②增大反應(yīng)物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
(3)①常溫下0.1mol/L氨水中電離出的c(OH-
 
10-1 mol/L(填寫“>”、“<”或“=”);
②將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="1166161" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸鋁溶液來(lái)制備一定量的氫氧化鋁,該反應(yīng)的離子方程式為
 
.某同學(xué)改用2mol/L的氫氧化鈉溶液代替氨水來(lái)制備,結(jié)果只得到了0.78克的沉淀,其加入的氫氧化鈉溶液的體積可能為
 

(5)向一定量的Mg(OH)2懸濁液中逐滴加入NH4Cl溶液,Mg(OH)2固體不斷溶解.某同學(xué)猜測(cè)溶解原因可能有兩種,一是NH4Cl溶液水解產(chǎn)生的H+促進(jìn)Mg(OH)2溶解平衡向正方向移動(dòng).二是
 
.已知等濃度的醋酸和氨水在相同溫度時(shí)電離平衡常數(shù)相同,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述猜測(cè).
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某鐵釘樣品質(zhì)量為4.00克,經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得有30%被銹蝕,則未銹蝕的鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時(shí),均有白色沉淀生成的是( 。
A、氯化鋇B、氫氧化鋇
C、碳酸鈉D、氫氧化鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

室溫下,強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是( 。
A、NH4+、Ag+、Cl-、NO3-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、K+、Na+、NO3-、SO42-
D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、原理或操作正確的是( 。
A、
分離乙醇和水
B、
食鹽水制食鹽晶體
C、
除去氯氣中氯化氫
D、
 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子,在水溶液中能大量共存的是( 。
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、H+、Cl-、CO32-
C、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A、
  聞氣體氣味
B、
  點(diǎn)燃酒精燈
C、
     過(guò)濾
D、
 移開蒸發(fā)皿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
催化劑
高溫高壓
2NH3(g);△H<0,在體積為1L的恒容容器中充入1mol N2和3mol H2.20min后達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得N2的濃度為0.9mol?L-1
(1)該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)從反應(yīng)開始到20min這段時(shí)間內(nèi),用H2表示該反應(yīng)速率為
 

(3)平衡時(shí)若保持容器體積不變,減小NH3濃度,平衡
 
移動(dòng)(填“向右”“向左”或“不”).

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