某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要480mL、0.5mol/L的稀硫酸,現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.83g/cm3 )配制,配制步驟:①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻.完成下列問(wèn)題:
(1)選用的主要儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、
 
 

(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
,所需濃硫酸的體積是
 
,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
(從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
(3)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
 

(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě))
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D.定容時(shí)俯視刻度線
 
考點(diǎn):溶液的配制
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟選擇所需儀器.
(2)根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)稀釋定律計(jì)算所需濃硫酸的體積;根據(jù)濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格.
(3)稀釋濃硫酸一定要把濃硫酸注入水中,并不斷攪拌;
(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的影響,根據(jù)c=
n
V
判斷對(duì)濃度的影響.
解答: 解:(1)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用20ml量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管),在燒杯中稀釋,用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.
所以實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要:500ml容量瓶、膠頭滴管.
故答案為:500ml容量瓶;膠頭滴管.
(2)98%、密度為1.84g/cm3的硫酸的物質(zhì)的量濃度為C=
1000×1.83×98%
98
=18.3mol/L,令需濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以V×18.3mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:V=13.7mL,需濃硫酸的體積為13.7mL.所以需要選擇25ml量筒.
故答案為:18.3mol/L;13.7mL;B; 
(3)稀釋濃硫酸一定要把濃硫酸注入水中,并不斷攪拌;故答案為:向燒杯中先加一定量蒸餾水,再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸,并不斷用玻璃棒攪拌;
(4)A、濃硫酸有吸水性,所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在敞口容器內(nèi)導(dǎo)致濃硫酸的濃度降低,所以配制溶液的濃度偏低,故答案為:偏。
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,不影響溶液的體積也不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量,故無(wú)影響,故答案為:無(wú)影響;
C、燒杯未洗滌,燒杯壁沾有少量硫酸,移入容量瓶中硫酸的物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏低,故答案為:偏;
D、定容時(shí),俯視容量瓶刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高,故答案為:偏大.
點(diǎn)評(píng):本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,難度不大,從c=
n
V
理解配制原理,注意濃硫酸的稀釋操作.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一充有20mL NO和NO2混合氣體的試管,倒置于盛有水的水槽中,充分反應(yīng)后,仍有12mL無(wú)色氣體,則原混合氣體中NO和NO2體積比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:①
 
,②
 
,③
 

(2)溶液中共有
 
種粒子(指分子和離子)
(3)在這些粒子中,濃度是0.01mol?L-1的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如圖1所示,已知達(dá)平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大.

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
,從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為
 

(2)在5~7min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是
 

(3)如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖,各階段的平衡常數(shù)如下表所示:
t2-t3t4-t5t5-t6t7-t8
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為
 
(用“>”、“<”或“=”連接).A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一.消除氮氧化物有多種方法.
(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
180℃
催化劑
2N2(g)+3H2O,當(dāng)有1mol N2(g)生成,該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是
 

(2)可利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?moL-1
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?moL-1
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是
 

(3)已知反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△<0,根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成燃料電池.若能,請(qǐng)寫(xiě)出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)的正極反應(yīng)式(若不能,該空可不作答):
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi),左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同.打開(kāi)活塞,使NO與O2充分反應(yīng)(2NO+O2=2NO2).(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)
(1)NO的摩爾質(zhì)量為
 

(2)開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)
 
 (填“相同”或“不相同”),左側(cè)
 
右側(cè)(填<、>或=)
(3)反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)
 
(填“增大”或“減小”).
(4)最終容器內(nèi)密度與原來(lái)
 
(填“相同”或“不相同”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1mol某烴A和1mol苯完全燃燒,在相同條件下,生成CO2體積相同,烴A比苯多消耗1mol O2,若A分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈或側(cè)鏈,則:
(1)若A為環(huán)狀化合物,它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(2)若A為鏈狀烯烴,1mol A最多可和2mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)且A與等物質(zhì)的量的Br2加成后的可能產(chǎn)物只有2種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出分子中碳原子數(shù)小于10、一氯代物只有一種的所有烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
 
、
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì):①乙烷;②苯;③聚乙烯;④2-丁炔;⑤環(huán)己烷;⑥3-甲基-1-戊烯.其中能使酸性KMnO4溶液褪色,也能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是( 。
A、③④B、②④C、⑤⑥D、④⑥

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