17.空氣污染問題日益引起全民關(guān)注.
(1)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm=103nm)的顆粒物.下列說法不正確的是bc(填字母序號).
a.PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣bc排放等過程
b.PM2.5顆粒小,所以對人體無害
c.直徑介于1~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d.推廣使用電動汽車,可以減少PM2.5的污染
(2)北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca(NO22

①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸,在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸,該過程中反應(yīng)的化學方程式為SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4
②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間.尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學方程式為2SO2+O2+2Ca(OH)2═2CaSO4+2H2O.
③Ca(NO22可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO22的化學方程式NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO22+H2O.

分析 (1)a.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物.它的主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物;
b.PM2.5表面積大,具有吸附性,能吸附大量有毒物質(zhì);
c.膠體微粒直徑在10-7m~10-9m之間,PM2.5粒子的大小不符合;
d.減少機動車尾氣排放,減少了煙塵,能降低空氣中PM2.5;
(2)①硫酸型酸雨形成過程是SO2溶于水生成亞硫酸,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸;
②尾氣中SO2與氧氣和石灰乳反應(yīng)生成CaSO4和水;
③尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO22和水,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的特征書寫.

解答 解:(1)a.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物.它的主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物,故a正確;
b.PM2.5表面積大,具有吸附性,能吸附大量有毒物質(zhì),故b錯誤;
c.膠體微粒直徑在10-7m~10-9m之間,PM2.5粒子的大小不符合,故c錯誤;
d.減少機動車尾氣排放,減少了煙塵,能降低空氣中PM2.5,故d正確;
故選:bc;
(2)①硫酸型酸雨形成過程是SO2溶于水生成亞硫酸,SO2+H2O?H2SO3;再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,2H2SO3+O2═2H2SO4
故答案為:SO2+H2O?H2SO3,2H2SO3+O2═2H2SO4;
②尾氣中SO2與氧氣和石灰乳反應(yīng)生成CaSO4和水,反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2Ca(OH)2═2CaSO4+2H2O故答案為:2SO2+O2+2Ca(OH)2═2CaSO4+2H2O;
③尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO22和水,反應(yīng)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO22+H2O;故答案為:NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO22+H2O.

點評 本題考查了PM2.5、酸雨的形成、硫氮尾氣的應(yīng)用,難度不大,抓好基礎(chǔ)是關(guān)鍵.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.利用CO和H2可以合成甲醇,反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示.
(1)p1<p2(填“>”、“<”或“=”),理由是甲醇的合成反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng),相同溫度下,增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高.
(2)該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$(用a和V表示).
(3)該反應(yīng)達到平衡時,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO=H2.(填“>”、“<”或“=”)
(4)下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是C(填字母).
A.使用高效催化劑              B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強                D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如圖所示,試回答:
(1)a點之前的反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO2+2OH-═BaCO3↓+H2O.
(2)a點到b點之間的反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2═2HCO3-
(3)c點二氧化碳體積是15L.
(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.有以下四種物質(zhì)(標準狀況下):①11.2L二氧化碳,②19.2g甲烷,③9.03×1023個氮氣分子,④1mol的H2S氣體.標準狀況下體積最小的是①(填序號,下同),它們所含分子數(shù)最多的是③,所含原子數(shù)最多的是②,質(zhì)量最小的是②.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.根據(jù)所給信息填空
(1)用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測定FeSO4溶液的濃度時,因FeSO4溶液放置時間較長,導(dǎo)致測定結(jié)果偏。ㄌ睢捌蟆、“不變”或“偏小”)
(2)過氧化鈉的電子式
(3)選出下列說法中正確的⑤⑨⑩
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應(yīng)
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe(OH)3膠體
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬Mg的活潑性比Al強,由Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)推知MgO也能與NaOH溶液反應(yīng)
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物
⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA個電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝,利用了Fe粉的還原性
(4)濃硝酸久置變黃4HNO3=4NO2+O2+2H2O
(5)明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.選擇下列一種方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上.
A.萃取分液  B.升華  C.結(jié)晶   D.分液   E.蒸餾   F.過濾
(1)從溴水中提取溴A;
(2)從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀C;
(3)分離水和汽油的混合物D;
(4)分離晶體碘和鐵屑B.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一.
(1)焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法.已知:
①C(s)+O2 (g)=CO2 (g)△H=-393.5kJ•mol-1
②CO(g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)=CO2 (g)△H=-283.0kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)=H2O (g)△H=-241.8kJ•mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K隨溫度的升高將增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)CO可以與H2O(g)進一步發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.在甲、乙兩個恒容密閉容器中,起始時按照表數(shù)據(jù)進行投料,在800℃時達到平衡狀態(tài),K=1.0.
H2OCOCO2H2
甲 n/mol0.100.300.100.50
乙 n/mol0.200.2000
起始時,甲容器中反應(yīng)向逆反應(yīng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行;平衡時,乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%.
(3)以CO為燃料制作燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負極通入CO,電解質(zhì)是熔融碳酸鈉,寫出工作時正極的電極反應(yīng)式:O2+4e-+2CO2=2CO32-,若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al,則理論上需要氧氣的體積為(標準狀況下)6.72L.
(4)將(2)中生成的混合氣用過量的NaOH溶液吸收,得到的溶液中有一種溶質(zhì)可以水解,請寫出其水解的離子方程式:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.三寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學方程式.(只需寫一個化學方程式即可)
(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
(3)HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.恒溫下,在容積為2升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應(yīng):H2 (g)+I2(g)  2HI(g)△H=-Q kJ/mol,實驗時有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
容器編號 起始物質(zhì)的量mol 4分鐘后平衡時的物質(zhì)量mol 平衡時放出的熱量/KJ
 I2 H2 HI
 甲 0.01 0.01 0.004 Q1
 乙 0.02 0.02 a Q2
下列判斷正確的( 。
A.甲容器中,4分鐘內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為5.0×10-4rmol/(L•min)
B.平衡時,放出的熱量:Q1=4.0×10-3Q kJ
C.平衡后,a=8.0×10-3mol,故乙中HI的質(zhì)量分數(shù)比甲中高
D.該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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