Question

【題目】有下列六種轉化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法正確的是（ ）

A．由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉移2mole-

B．由途徑③和④分別制取1 mol Na2SO4，理論上各消耗1 mol Cl2，各轉移2mol e-

C．由途徑⑤和⑥分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉移6mol e-

D．以上說法都不正確

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、①根據(jù)元素守恒，生成1molFeCl2，消耗1molFe，轉移電子物質的量為2mol，②發(fā)生反應2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe＋2FeCl3=3FeCl2，生成1molFeCl2，消耗n(Fe)=1/3mol，n(FeCl3)=2/3mol，根據(jù)第一個反應方程式，消耗n(Fe)=n(FeCl3)=2/3mol，因此總消耗n(Fe)=1/3＋2/3=1mol，轉移電子物質的量為1×3/3mol＋1×2/3mol=5/3mol，故錯誤；B、③Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl，生成1molNa2SO4，消耗1molCl2，轉移電子物質的量2mol，④Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，ClO－＋SO32－=SO42－＋Cl－，生成1molNa2SO4，消耗氯氣為1mol，轉移電子物質的量為1mol＋2mol=3mol，故錯誤；C、⑤發(fā)生反應S＋6HNO3=H2SO4＋NO2↑＋2H2O，生成1molH2SO4，消耗1molS，轉移電子6mol，⑥S＋O2=SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，根據(jù)硫元素守恒，生成1molH2SO4，消耗1molS，轉移電子物質的量為6mol，故正確；D、根據(jù)上述分析，故錯誤。