5．糖類分為單糖、雙糖和多糖，其中葡萄糖屬于單糖，蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪是三種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，其中脂肪不是高分子化合物，脂肪水解的最終產(chǎn)物：脂肪→高級脂肪酸和甘油；在蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分子中，含有官能團：羧基和氨基．

分析 葡萄糖是一種重要的單糖；高分子化合物是指相對分子質(zhì)量在10000以上的化合物；脂肪是高級脂肪酸和甘油形成的酯類；蛋白質(zhì)是由氨基酸經(jīng)縮聚反應形成的，據(jù)此分析．

解答 解：葡萄糖是一種重要的單糖，不能繼續(xù)水解；高分子化合物是指相對分子質(zhì)量在10000以上的化合物，而脂肪的相對分子質(zhì)量只有幾百，故不是高分子化合物；脂肪是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，故脂肪最終水解為高級脂肪酸和甘油；蛋白質(zhì)是由氨基酸經(jīng)縮聚反應形成的，故蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，而氨基酸中含有氨基和羧基兩種官能團．
故答案為：單糖；脂肪；高級脂肪酸和甘油；羧基；氨基．

點評 本題考查了糖的分類、油脂的水解產(chǎn)物和蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物的種類和官能團等基礎性知識，難度不大，屬于易得分的題目．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（　�。�
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸餾燒瓶D．蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-═AgCl↓
D．石灰石與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
（1）上式中X物質(zhì)的化學式為FeCl2．
（2）在上述反應中，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為CuCl2，將兩者的氧化性相比較，F(xiàn)eCl3的氧化性更強．
（3）該反應的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）若32g銅被氧化，參與反應的FeCl3的物質(zhì)的量為1mol．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關反應：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H （298K）=-905kJ•mol-1 的描述不正確的是（　　）
A．生成物的總能量小于反應物的總能量
B．該反應的燃燒熱為905KJ
C．該反應為放熱反應
D．該反應中每4molNH3（g）被氧化，放出905 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列烴分子中，一氯取代物種類數(shù)最多的是（　　）
A．正丁烷B．異丁烷C．異戊烷D．新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖1中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
（1）若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
（2）若用此裝置電解精煉銅，粗銅做陽極，電解液CuSO4的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）PbO2可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2 和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。枠O發(fā)生反應的電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應式為Pb2++2e-=Pb↓．
（4）如圖2：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為B、A、C（填字母序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：XAl，AAl2O3，BNaAlO2，CAlCl3
（2）寫出以下反應的化學方程式：
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
④Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）X的氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應的方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）．Cu、稀硫酸，SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）在粗鹽除雜的反應I中加Na2CO3溶液的作用是除去Ca2+和過量的Ba2+．
濾渣的主要成分：BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3．
（2）反應Ⅱ完成后溶液中主要溶質(zhì)是NaCl．
（3）反應Ⅴ的化學方程式為2Cu+O2+4H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（4）反應IV和VI都是制備CuCl的化學過程：
①反應IV加入的Cu必須過量，其目的是防止生成CuCl2．
②寫出反應VI的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-．
（5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．

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