2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C．25℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，64g SO2 中含有的原子數(shù)為3NA
D．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

分析 A、標(biāo)況下水為液態(tài)；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫中含3個(gè)原子來(lái)分析；
D、氦氣為單原子分子．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾 體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫中含3個(gè)原子，故1mol二氧化硫中含3NA個(gè)原子，故C正確；
D、氦氣為單原子分子，故含NA個(gè)氦原子的氦氣分子的物質(zhì)的量為1mol，體積在標(biāo)況下為22.4L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（　　）
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）         
②CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
 ③C（s）+O2（g）═CO2（g）                   
④2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．對(duì)烴基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：$\stackrel{37}{17}$Cl
C．NH4Br的電子式：D．二氧化碳分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．符合圖中陰影部分的物質(zhì)是（　�。�
A．K2SO3B．K2S2O3C．K2 SO4D．KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．2υ（AB）=υ（A2）
B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存
C．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2，同時(shí)消耗n mol AB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．150mL 5mol/L KClO3溶液
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.44L的HCl氣體D．29.25gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿，屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，經(jīng)酯化反應(yīng)可進(jìn)行乙酸丁酯的合成．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表．合成過(guò)程如下：第一步：將丁醇和過(guò)量的乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)；第二步：洗滌提純；第三步：蒸餾提純．
乙酸1-丁醇乙酸丁酯
熔點(diǎn)/℃16.6-89.5-73.5
沸點(diǎn)/℃117.9117126.3
密度/g•cm-31.050.810.88
水溶性互溶互溶不溶

（1）上述是合成和提純乙酸丁酯的有關(guān)裝置圖，請(qǐng)寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序（填字母）
C→F→E→A→D→B．
（2）C裝置中除了裝有1-丁醇和過(guò)量的乙酸外，還需要加入濃硫酸、沸石．裝置C中冷凝管的作用是：冷凝回流揮發(fā)的乙酸和丁醇；
（3）步驟F：酯化反應(yīng)完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反應(yīng)的酸和醇．A裝置中Na2CO3溶液的作用是除去乙酸丁酯中過(guò)量的乙酸．
（4）裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應(yīng)在上（填上、下）層．
（5）第一步酯化反應(yīng)過(guò)程中可能得到的有機(jī)副產(chǎn)物有CH2=CH-CH2-CH3，CH3-CH2-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH2-CH3（寫出兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{（）}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
稱取粗鹽濾液精鹽 稱取粗鹽①②③④⑤⑥⑦蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 溶解  BaCl2   Na2CO3NaOH適量鹽酸
（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法
（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴于點(diǎn)滴板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量（合理答案皆可）．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）在中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式NaOH，在⑤中的操作名稱是過(guò)濾．
（4）從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒否（填“是”或“否”，如果“否”，請(qǐng)說(shuō)明理由．）原因是：過(guò)量的BaCl2必須要用Na2CO3除去，步驟復(fù)雜；步驟③和④可否顛倒是．
（5）若先用鹽酸再進(jìn)行操作⑤，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

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