向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，分別通入不同的氣體，一段時間后，如圖表示通入的氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，下列說法中正確的是


  1. A.
    曲線a表示向H2S水溶液中通入O2
  2. B.
    曲線b表示向SO2水溶液中通入O2
  3. C.
    曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2
  4. D.
    曲線 d 表示向SO2水溶液中通入H2S
A
分析：根據(jù)H2S和SO2的水溶液，亞硫酸的酸性強強于氫硫酸，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，則曲線a、曲線b是H2S的水溶液，曲線c、曲線d是SO2的水溶液，故B、C錯誤；A選項根據(jù)反應2H2S+O2=2S+2H2O來分析；D選項根據(jù)反應SO2+2H2S=3S+2H2O來分析．
解答：A．向H2S水溶液中通入O2發(fā)生反應2H2S+O2=2S+2H2O，溶液的酸性減弱，pH增大，最終等于7，故A正確；
B．亞硫酸的酸性強強于氫硫酸，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，則曲線a、曲線b是H2S的水溶液，曲線c、曲線d是SO2的水溶液，故B錯誤，
C．亞硫酸的酸性強強于氫硫酸，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，則曲線a、曲線b是H2S的水溶液，曲線c、曲線d是SO2的水溶液，故C錯誤；
D．向SO2水溶液中通入H2S發(fā)生反應SO2+2H2S=3S+2H2O，溶液的酸性減小，pH增大，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．
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下列離子方程式書寫正確的是                                             

A．將碳與濃硫酸共熱反應后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中：CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2O

B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫  Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓

C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液   2NO-3+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

D．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年陜西省高三上學期第三次質(zhì)量檢測化學試卷 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是                                              （    ）

A．將碳與濃硫酸共熱反應后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中

   CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2O

B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫    Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓

C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液   2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

D．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合

HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

 

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下列反應的離子方程式正確的是

A．向100mL0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 ，充分反應

2Fe2+＋4Br-＋3Cl2 →2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

B．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液  2NO3-+8H++6I-→3I2+2NO↑+4H2O

C．將碳與足量的濃硫酸共熱反應后的氣體混合物，通入過量氫氧化鈉溶液中

CO2+SO2+4OH-→SO32-+CO32-+2H2O

D．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合

HCO-3+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O

 

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