【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．5.6 g Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 個(gè)Al3+

C．在某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)后，可得0.2 NA個(gè)NH3分子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl鍵的個(gè)數(shù)為2 NA

【答案】A

【解析】

試題分析：A、Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，生成正三價(jià)的鐵離子，正確；B、鋁離子會(huì)發(fā)生水解，因此在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有小于0.1 NA 個(gè)Al3+，錯(cuò)誤；D、這是個(gè)可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能使用22.4L/mol，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I-)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。

Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標(biāo)定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟

a．取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過(guò)量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

20.24

20.02

19.98

f．?dāng)?shù)據(jù)處理。

回答下列問(wèn)題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是___________________________________。

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說(shuō)明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_____mL，測(cè)得c(I-)=_________________mol·L-1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為________________________。

（7）判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果_______________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)或氫氧化鈉反應(yīng))：

①配制0.100 mol·L-1稀鹽酸和0．100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水

③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和過(guò)量鹽酸，用去體積為VmL

④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)?/span> __________________(填序號(hào))。

（2）測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（3）若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定四次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為_________。

（4）如果選用甲基橙作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________________。

（5）某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如下：

測(cè)定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

VmL

15.4

12.9

13.1

13．0

請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

（6）若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作，會(huì)使所測(cè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是________。

a、沒(méi)有潤(rùn)洗就裝氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定

b、用氫氧化鈉溶液滴定時(shí)，開始平視，終點(diǎn)俯視

c、用氫氧化鈉溶液滴定時(shí)，開始有氣泡，終點(diǎn)無(wú)氣泡

d、進(jìn)行滴定的錐形瓶未干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說(shuō)明SO2具有漂白作用的組合是

①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3＋(aq)

A. ①⑤ B. ②③④ C. 全部 D. 都不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5％的NaC1溶液100 g，乙同學(xué)配制0．5 mol·L-1的NaC1溶液100 mL(20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g)。下列說(shuō)法正確的是

A. 兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同

B. 兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同

C. 兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液

D. 兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：25 ℃下列弱酸的電離常數(shù)

HCN：K＝4.9×10－10 CH3COOH： K＝1.8×10－5 H2CO3： K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1） 物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L－1 的四種溶液：

a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaCNd.NaHCO3

pH 由小到大排列的順序是_________(用字母填寫)。

（2）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

（3）不能證明 HCN 是弱電解質(zhì)的方法是______。

A．常溫下，測(cè)得 0. 1mol/L HCN 的 pH>l

B．常溫下，測(cè)得 NaCN 溶液的 pH>7

C．常溫下， pH＝l 的 HCN 溶液加水稀釋至 100 倍后 PH<3

D．常溫下，10ml 0. 1mol/L 的 HCN 溶液恰好與 10ml 0. 1mol/LNaOH 溶液完全反應(yīng)

（4）常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____。

A．c(H＋) B．c(H＋)／c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)／c(H＋)

（5）25 ℃在 CH3COOH 與 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精確值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單、雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。下列可以作為證據(jù)的是________(填序號(hào)）。

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色

③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)己烷

④鄰二甲苯只有一種

⑤間二甲苯只有一種

⑥對(duì)二甲苯只有一種

（2）下列關(guān)于教材實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是_________。

A．Cu片加入冷的濃硫酸中沒(méi)有變化，說(shuō)明Cu在濃硫酸中也會(huì)鈍化

B．石油分餾時(shí)，控制溫度，收集到的汽油為純凈物

C．用激光筆照射肥皂水，有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明肥皂水是膠體

D．淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無(wú)銀鏡，說(shuō)明淀粉未水解

E．雞蛋白溶液中分別加入飽和硫酸銨、硫酸鉀溶液時(shí)，都發(fā)生了鹽析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

A. pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-

C. 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中：H+、NH4+、SO42-、S2-

D. 由水電離出的c(H+)=10-13溶液中：Na+、K+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成化合物CE。下列說(shuō)法正確的是

A. 五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是A

B. A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物

C. E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為H2EO4

D. C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為C2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案