Question

8．某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．
（1）寫出裝有濃鹽酸的儀器名稱分液漏斗，A中燒瓶內(nèi)進行的反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是酸性和還原性
（2）寫出裝置B中發(fā)生的所有反應(yīng)化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（3）裝置c的作用是吸收多余氯氣，避免污染空氣
反應(yīng)停止后，各取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：

操作	現(xiàn)象
A．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液變紅，5min后褪色
B． 向其中逐滴加入鹽酸	溶液逐漸變成黃綠色

（4）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去
為探究操作A中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：

操作	現(xiàn)象
取5ml，pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液變紅，30min后褪色

獲得結(jié)論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性．
（5）操作B中溶液變成黃綠色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)：裝置A：鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，裝置B：氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)：
Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，制得消毒液，副反應(yīng)氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)，裝置C：氯氣有毒，尾氣需用裝置C中氫氧化鈉溶液吸收．
（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造以及常見儀器的名稱分析，該儀器名稱是分液漏斗；鹽酸在該反應(yīng)中和氧化物反應(yīng)表現(xiàn)酸性，化合價升高體現(xiàn)還原性；
（2）氯化氫易揮發(fā)，裝置B中，除了氯氣和堿反應(yīng)外，還有氯化氫和堿的中和反應(yīng)；
（3）利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來處理尾氣；
（4）同體積、同PH=13的溶液中，30min后褪色，而消毒液，5min后褪色，通過對比實驗，得出此實驗小組制備的消毒液具有漂白性；
（5）操作b中溶液變成黃綠色為氯氣，是因為氯離子、次氯酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣．

解答 解：（1）儀器A具有球形特征的漏斗且?guī)в胁ＡЩ钊�，該儀器名稱是分液漏斗；裝置A：鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，氯化氫中氯元素的化合價由-1價→0價，作還原劑，氯化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和水，體現(xiàn)酸性，所以鹽酸的作用為酸性和還原性，
故答案為：分液漏斗；酸性和還原性；
（2）氯化氫易揮發(fā)，在加熱的條件下，部分氯化氫進入裝置B與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，主要反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，制得消毒液，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（3）氯氣有毒，為了防止多余的氯氣污染空氣，用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：吸收多余氯氣，避免污染空氣；
（4）酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去，但同樣體積、同PH值的氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色，而消毒液，pH=13，溶液變紅，5min后褪色，褪色時間短，說明此實驗小組制備的消毒液具有漂白性，
故答案為：5mL，pH=13；
（5）次氯酸根中氯為+1價，氯離子為-1價，在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣，反應(yīng)為：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O，黃綠色氣體為氯氣，
故答案為：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O．

點評 本題以消毒液考查物質(zhì)的成分的實驗探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．