(2010?信陽二模)I.復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型.
(1)已知在常溫下,測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH:
溶質(zhì) |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH
3COOH+Na
2CO
3=2CH
3COONa+H
2O+CO
2↑
若換個(gè)角度看,它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì).依照該規(guī)律,請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
AD
AD
(填編號).
A.CO
2+H
2O+2NaClO=Na
2CO
3+2HClO
B.CO
2+H
2O+NaClO=NaHCO
3+HClO
C.CO
2+H
2O+C
6H
5ONa→NaHCO
3+C
6H
5OH
D.CO
2+H
2O+2C
6H
5ONa→Na
2CO
3+2C
6H
5OH
E.CH
3COOH+NaCN=CH
3COONa+HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是
⑤
⑤
(填編號),pH最大的是
③
③
(填編號);
①HClO
4 ②CH
3COOH ③HCN ④HClO ⑤H
2SO
4(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律.下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵(主要溶質(zhì)KCl、MgCl
2)混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO
3混合溶液,首先析出NaCl晶體請根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律:
復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行
復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行
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將KI溶液與AgCl固體混合攪拌,固體變?yōu)辄S色.該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
KI+AgCl=AgI+KCl
KI+AgCl=AgI+KCl
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