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試判斷下面每組反應能否用同一個離子方程式表示，若能，寫出相應的離子方程式；若不能，簡要說明理由。

（1）CaCO3 、Na2CO3分別跟鹽酸反應

（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應

（3）H2SO4、K2SO4溶液分別跟Ba(OH)2反應


(1)不能。CaCO3難溶應寫化學式，其離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其離子方程式為：

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

（2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O

（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反應除生成BaSO4外，還有難電離水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反應只生成難溶的BaSO4。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗(可加熱)中，下列試紙的選用、現象、對應結論都正確的一項是

選項

試劑B

濕潤的試紙A

現象

結論

A

碘水

淀粉試紙

變藍

碘具有氧化性

B

濃氨水，生石灰

藍色石蕊試紙

變紅

氨氣為堿性氣體

C

Na2SO3，硫酸

品紅試紙

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu，濃硝酸

KI­淀粉試紙

變藍

NO2為酸性氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于鐵的敘述正確的是(　　)

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕　②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素�、鄄荒芡ㄟ^化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3　④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒�、蓁F與硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3

A．①③　　　　　　　　　B．②④

C．②⑤                   D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是                          （    ）

A．鈉的熔點較低                    B．鈉的密度小于水    

C．鈉的硬度較小                     D．鈉的還原性強

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列化學反應的離子方程式是                           （    ）

  A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應OH-＋H+＝H2O

  B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

  C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

     D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為                                          。

(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為                                    。

(3)濾渣2的成分是                  (填化學式)。

(4)煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是                  (填化學式)。

②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。

a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是

    A． Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

   B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

   C． Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

   D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為SO2＋O2SO3，該反應的平衡常數表達式為K＝     ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為                                            。

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是                、             。

（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為                             ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                           （寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應。

2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是___________。

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后___________。

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

（4）裝置②的作用是___________，發(fā)生反應的化學方程式是___________。

（5）該小組得出的結論所依據的實驗現象是___________。

（6）實驗結束后，同學們發(fā)現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）___________。

a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.加水稀釋該綠色溶液，觀察綠色變化

c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化

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