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將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中點燃，反應結束后，容器溫度為150℃，壓強為0pa，將殘留物溶于水無氣體逸出．下列敘述正確的是（　　）
分析：反應后壓強為0pa，說明容器中無氣體，且將殘留物溶于水中無氣體放出，說明過氧化鈉也完全反應，故容器內剩余固體為Na2CO3和NaOH，根據甲烷的組成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物質的量之比為1：4，再根據反應的總化學方程式判斷原混合物中甲烷、氧氣的物質的量之比．
解答：解：反應后壓強為0pa，說明容器中無氣體，且將殘留物溶于水中無氣體放出，說明過氧化鈉也完全反應，故容器內剩余固體為Na2CO3和NaOH，
根據甲烷的組成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物質的量之比為1：4，則反應的總化學方程式可寫為：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
根據方程式可知：原混合氣體中O2、CH4的物質的量之比為1：2，
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，關鍵是判斷剩余固體為Na2CO3和NaOH，利用甲烷的組成確定二者物質的量之比，再利用總方程式解答可以省去中間反應復雜計算的過程．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010屆江蘇啟東中學高三考前輔導訓練化學試題 題型：計算題

二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。
⑴某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K＝              。恒溫下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉化率      原平衡時SO2轉化率（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應方程式：  
                                               ，現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4L，則混和氣體中NO2、NO的物質的量之比為                     。
⑶ 硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應（未配平）來制取單質I2。NaIO3來源于自然界的礦物。
①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
②IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O
在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計算開始產生單質I2及產生單質I2最大值時所滴入的NaIO3的物質的量各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。

⑴某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K＝               。恒溫下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉化率       原平衡時SO2轉化率（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應方程式：  

                                                ，現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4L，則混和氣體中NO2、NO的物質的量之比為                      。

⑶ 硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應（未配平）來制取單質I2。NaIO3來源于自然界的礦物。

①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4

②IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O

在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計算開始產生單質I2及產生單質I2最大值時所滴入的NaIO3的物質的量各是多少？

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