【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

A.pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+

B.在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO 2﹣、Cl﹣

C.無色溶液中：Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣、H+

D.由水電離的c（H+）=1.0×10﹣12 molL﹣1的溶液中：ClO﹣、Na+、、K+

【答案】B

【解析】

A．pH=1的溶液呈酸性，與氫離子反應(yīng)的HCO3-離子不能大量共存，選項A錯誤；

B．在強堿性下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，選項B正確；

C．Fe3+、MnO4-有顏色，不符合題目無色的要求，選項C錯誤；

D．由水電離的c(H+)=1.0×10-12 mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性，無論呈酸性還是堿性，ClO-與SO32-都發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（ ）

①C(s)＋O(g)＝CO(g)△H1；C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4

③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8

A.①B.④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線。

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1，工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________。

（2）工業(yè)上在恒容密閉容器中可采用下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填母序號)。

A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

F．CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1

②CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖，該反應(yīng)△H_______0（填“＞”或“＜”）。

③一定溫度下,將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為______，F元素在周期表中的位置______，F2+能與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色透明溶液，該深藍(lán)色離子的結(jié)構(gòu)式為______。

（2）六種元素中電負(fù)性最小的是______，其中C、D、E的第一電離能由大到小的順序為______（填元素符號）。

（3）A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)，原因是______。

（4）C和E的單質(zhì)反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構(gòu)型名稱為 ______，中心原子的雜化軌道類型為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列六種溶液的pH如表所示。

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最強的是________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________(填字母編號，下同)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________。

a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3

③下列關(guān)于NaHCO3飽和溶液的表述，正確的是________

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

④根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________。

a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

⑤要增大氯水中的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，寫出Cl2與HCO3-反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________(已知100.4=2.5，用科學(xué)計數(shù)法表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 __________

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