【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液中:HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+
B.在強堿性溶液中:Na+、K+、AlO 2﹣、Cl﹣
C.無色溶液中:Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣、H+
D.由水電離的c(H+)=1.0×10﹣12 molL﹣1的溶液中:ClO﹣、Na+、、K+
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【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是( )
①C(s)+O(g)=CO(g)△H1;C(s)+O2(g)=CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是
A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span> | C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料 | D.開采可燃冰,將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是
①用天平稱量NaOH固體,將小燒杯放在右盤,砝碼放在左盤,并移動游碼,使之平衡;②在配制燒堿溶液時,將稱量后的NaOH固體溶于水,立即移入容量瓶,將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后,加蒸餾水至刻度線;③中和滴定時,錐形瓶內(nèi)有少量水;④酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗;⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時,仰視刻度線。
A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
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【題目】甲醇是重要的化工原料,又是可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1,工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________。
(2)工業(yè)上在恒容密閉容器中可采用下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填母序號)。
A.2 ν逆(H2) = ν 正(CO)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
F.CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1
②CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖,該反應(yīng)△H_______0(填“>”或“<”)。
③一定溫度下,將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。
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【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,A2—和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C、E為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;E元素最外層有一個未成對電子;F的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為______,F元素在周期表中的位置______,F2+能與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色透明溶液,該深藍(lán)色離子的結(jié)構(gòu)式為______。
(2)六種元素中電負(fù)性最小的是______,其中C、D、E的第一電離能由大到小的順序為______(填元素符號)。
(3)A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質(zhì)是______(填化學(xué)式),原因是______。
(4)C和E的單質(zhì)反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物,該化合物的立體構(gòu)型名稱為 ______,中心原子的雜化軌道類型為______。
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【題目】25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
A.B.
C.D.
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【題目】依據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列六種溶液的pH如表所示。
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最強的是________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是________(填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________。
a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3
③下列關(guān)于NaHCO3飽和溶液的表述,正確的是________
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
④根據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________。
a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
⑤要增大氯水中的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,寫出Cl2與HCO3-反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________(已知100.4=2.5,用科學(xué)計數(shù)法表示)
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【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/(L·min)。
(2)在實驗2,A的初始濃度c2=____________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是___________。
(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是 __________
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