19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，均可用作耐高溫材料
B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑
D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

分析 A．耐高溫材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)；
B．碳酸氫銨中含有銨根離子，其中的氮元素能被植物吸收；
C．依據(jù)鹽類水解性質(zhì)解答；
D．依據(jù)二氧化硫的漂白性解答．

解答 解：A．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，均可用作耐高溫材料，故A正確；
B．碳酸氫銨中含有銨根離子，其中的氮元素能被植物吸收，可以做氮肥，與其受熱分解的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鐵做凈水劑是因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子水解生成具有吸附性氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫能夠與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，能夠漂白紙漿，與其氧化性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗(yàn)，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)．
    操作和現(xiàn)象：打開(kāi)分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
（1）燒瓶中所進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）圖I中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl．
（3）圖I中盛NaOH溶液的瓶中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請(qǐng)?jiān)谔摼�框內(nèi)畫出該裝置簡(jiǎn)圖．
（5）修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無(wú)色溶液．（已知：Na2SO3溶液顯堿性，Na2SO4溶液顯中性）
提出猜想：
Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4；
Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了；
Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了．
①下列實(shí)驗(yàn)方案中，要證明NaClO氧化了Na2SO3的最佳實(shí)驗(yàn)方案是bd．
a．向混合后的溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液
b．向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過(guò)量硝酸，再加入氯化鋇溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，過(guò)濾后，在沉淀中加入過(guò)量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說(shuō)明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說(shuō)明酚酞沒(méi)有被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在水溶液中顯棕黃色的離子是（　�。�
A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在含有大量的Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是（　�。�
A．CO32-B．NO3-C．H+D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化為Sn4+；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃．請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)室欲用如圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略）
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B中盛放錫粉的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（3）該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．
（4）裝置尾部的干燥管的作用是吸收空氣中的水蒸氣，且吸收未反應(yīng)完的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某同學(xué)欲配制100mL 0.10mol•L-1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的過(guò)程及示意圖：
操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解．
操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中．
操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面 離X的刻度線l～2cm處．
操作4、操作5：見(jiàn)圖
（1）儀器X的名稱是100mL容量瓶；
（2）操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為2.5 g；
（3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度偏小 選填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無(wú)法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4•xH2O）．過(guò)程如下：
已知：①PH＞4時(shí)，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化 ②相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2．
（1）①?gòu)U鐵屑在進(jìn)行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈，Na2CO3溶液的作用是除油污．
②用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+和NH4+的水解；二是防止亞鐵離子被氧化．
③操作Ⅰ是為了得到（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，則操作Ⅰ應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾．那么過(guò)濾時(shí)適宜的溫度為60℃左右．
④檢驗(yàn)FeC2O4•xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈．
（2）通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定草酸亞鐵晶體的純度．已知酸性條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+，寫出MnO4-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4•xH2O．請(qǐng)補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，充分洗滌固體，向固體加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，過(guò)濾，得到較純凈的FeSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氫氣用于工業(yè)合成氨  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ•mol-1．

①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中t4﹑t5﹑t7時(shí)刻對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
t4加入催化劑．
t5減小NH3濃度．
t7降溫．
②溫度為T℃時(shí)，將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)放出熱量46.1kJ．則n=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物23g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，則兩種金屬組成的混合物可能是（　�。�
A．鋅與鎂B．鐵與鋅C．鋁與鐵D．鎂與鐵

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同步練習(xí)冊(cè)答案