Question

FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fe（NO₃）₃、S、NO和H₂O．若反應(yīng)中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）
A．0.9mol
B．0.45mol
C．0.3mol
D．0.1mol

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)反應(yīng)情況書寫化學(xué)方程式，可以找出參加反應(yīng)的硝酸的量，做氧化劑的硝酸氮元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原．
解答：解：依題可知FeS中鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)升到+3價(jià)，失去一個(gè)電子，S從-2價(jià)升高到0價(jià)，失去兩個(gè)電子，一個(gè)硝酸根中的氮元素從+5價(jià)降到+2價(jià)，得到3個(gè)電子，根據(jù)電子守恒配平方程式即為：FeS+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+S↓+NO↑+2H₂O，消耗硝酸共4mol，轉(zhuǎn)移電子3mol，有1mol被還原的硝酸，3mol未被還原的硝酸，當(dāng)反應(yīng)中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移時(shí)，未被還原的硝酸為0.3mol．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，注意電子轉(zhuǎn)移數(shù)的確定，是對(duì)教材知識(shí)的考查，難度不大．