6．下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（　�。�
A．
向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B．
加熱一定量高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣
C．
用一定量的雙氧水制取氧氣
D．
向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲

分析 A．氧化鈣與水的反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低；
B．加熱高錳酸鉀的反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
C．根據(jù)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不影響生成氧氣的多少分析解答；
D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅．

解答 解：A．氧化鈣與水的反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，故會(huì)析出氫氧化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)變小，然后不變，故A錯(cuò)誤；
B．加熱高錳酸鉀的反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，高錳酸鉀完全反應(yīng)，剩余固體錳酸鉀、二氧化錳，質(zhì)量不能等于0，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不影響生成氧氣的多少，所以生成的氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，只是有催化劑的放出氧氣的速率快，故C錯(cuò)誤；
D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲溶液的質(zhì)量會(huì)減少，當(dāng)反應(yīng)完畢后溶液質(zhì)量不變，為一定值，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與圖象的關(guān)系，清楚圖象表達(dá)的含義，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒時(shí)劇烈放熱并發(fā)出耀眼的白光，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子半徑：D＞E＞B＞C＞A
B．熱穩(wěn)定性：EA4＜A2C
C．B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與D單質(zhì)反應(yīng)不能生成A2氣體
D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．若溶液中加鋁可產(chǎn)生H2，則滿足此條件的溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Al3+Na+HCO3-  Cl-B．K+  Na+  HCO3-AlO2-
C．Mg2+  NH4+  SO42-Cl-D．Fe2+  Na+Cl-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較，則CO2與CO的：
（1）分子數(shù)之比為1：2；  
（2）原子數(shù)之比為3：4；
（3）質(zhì)量之比為11：14      
（4）物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）密度之比為11：7      
（6）摩爾質(zhì)量之比為11：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將鈉投入到滴有石蕊試液的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉浮在水面上B．鈉熔化成小球并在水面上游動(dòng)
C．有無(wú)色無(wú)味的氣體生成D．水溶液變?yōu)榧t色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)能夠使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸作用的是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2OC．CaOD．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．二氧化氯（ ClO2）是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用“惰性”氣體進(jìn)行稀釋，并盡可能防止震動(dòng)和避光．因此，二氧化氯的制備方法一直是科學(xué)家長(zhǎng)期尋求解決的問題，目前比較理想的方法是用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．已知，ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為一59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O．A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝以減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2.3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl； NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣．
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30min．
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol．L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處?kù)o置30min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變色．
③根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g．L-1，（用含字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是（　　）
A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8D．CH3CHO、C3H8

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