三種物質(zhì)的溶解度（20℃）如表所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
物質(zhì) MgCl2 Mg（OH）2 MgCO3
溶解度（g/100g） 74 0.00084 0.01
分析：A、飽和碳酸鎂溶液中碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，濃度乘積是常數(shù)，當(dāng)含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同；
B、氯化鎂溶液蒸干得到水解產(chǎn)物，灼燒得到氧化鎂，氫氧化鎂蒸干灼燒得到氧化鎂，碳酸鎂溶液加熱得到氫氧化鈉，灼燒得到氧化鎂；
C、碳酸鎂是微溶于水的物質(zhì)，需要用氫氧化鈉溶液除去；
D、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．
解答：解：A、飽和碳酸鎂溶液中碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，濃度乘積是常數(shù)，當(dāng)含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鎂溶液蒸干得到水解產(chǎn)物，灼燒得到氧化鎂，氫氧化鎂蒸干灼燒得到氧化鎂，碳酸鎂溶液加熱得到氫氧化鈉，灼燒得到氧化鎂，將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終所得的固體產(chǎn)物相同，故B正確；
C、除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，碳酸鎂是微溶于水的物質(zhì)，不能除凈，最佳的除雜試劑為NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；
D、用石灰水處理含有Mg2+、HCO3-硬水，氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-═CaCO3↓+Mg（OH）2↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查沉淀溶解平衡特征，溶度積常數(shù)的分析應(yīng)用，鹽類(lèi)水解產(chǎn)物分析，除雜的原則，注意氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱(chēng)為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見(jiàn)下表：
溫度℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4
10 20.0 73.0 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78，0 28.1
實(shí)驗(yàn)用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸餾水、無(wú)水乙醇．
實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為
10%Na2CO3溶液
10%Na2CO3溶液
，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱(chēng)量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱(chēng)重，記為m2；
（3）稱(chēng)取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入
3.13（m1-m2）
3.13（m1-m2）
g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過(guò)濾后用
無(wú)水乙醇
無(wú)水乙醇
洗滌晶體．
（4）稱(chēng)量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，理論上為
7（m1-m2）
7（m1-m2）
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?中山一模）根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：
（1）P點(diǎn)表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b
=
=
c（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為
b＞a＞c
b＞a＞c
．
（3）t2℃時(shí)，50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為
75g
75g
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：

(1)P點(diǎn)的含義是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)t2℃時(shí)，將30克的a物質(zhì)加入50克水中充分溶解，

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　　　　。

(3)若要使c的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采�?/p>

　　　　　　　　 或　　　　　　　 方法。

(4)將t1℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度

升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 　

(填寫(xiě)選項(xiàng)字母)。

A．c＞a＝b　　 　　 B．a(chǎn)＝b＞c 　　　 C．a(chǎn)＞b＞c　　 　　 D．b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。t1℃時(shí)，

將25 gA、B、C三種固體分別加入100 g水中。則：

（1）t1℃時(shí)，所得三種物質(zhì)的溶液中為不飽和溶液的是　 ▲　　 ，

其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 ▲　　 ；

（2）t3℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度都為　 ▲　　 g/100g水；

（3）若將溫度由t1℃升至 t4℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的大小關(guān)系為　 ▲　　 。

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