已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    分子C與D不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
  2. B.
    微粒A的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子
  3. C.
    固態(tài)D的熔沸點(diǎn)明顯高于固態(tài)H2S的原因在于D分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)于S-H鍵
  4. D.
    在25℃時(shí)，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7
D
正四面體型的離子是銨根離子所以A是銨根離子，則C為氨氣，B為氫氧根離子，D為水。氨氣與水可以發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨所以A錯(cuò)誤；A是對(duì)稱結(jié)構(gòu)所以是非極性離子，B錯(cuò)誤；固態(tài)D是冰，冰的沸點(diǎn)高于于固態(tài)H2S的原因在于水分子之間存在氫建，所以C錯(cuò)誤；A的鹽酸鹽是氯化銨，由于銨根離子水解所以溶液顯酸性，溶液的PH小于7.答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?閘北區(qū)一模）已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子E和直線型離子G反應(yīng)，生成三角錐型分子L和V形分子M（組成E、G、L、M微粒的元素原子序數(shù)均小于10），反應(yīng)過(guò)程用下圖表示，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

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已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子E和直線型離子G反應(yīng)，生成三角錐形分子L和V形分子M（組成E、G、L、M微粒的元素原子序數(shù)均小于10），反應(yīng)過(guò)程用下圖表示，則下列判斷錯(cuò)誤的是?

A.E、G、L、M都是10e－微粒?

B.L、M都是極性分子?

C.L能使紫色石蕊試液變藍(lán)色?

D.E離子中質(zhì)子數(shù)一定大于中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子E和直線型離子G反應(yīng)，生成三角錐形分子L和V形分子M（組成E、G、L、M微粒的元素原子序數(shù)均小于10），反應(yīng)過(guò)程用下圖表示，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�?

A.E、G、L、M都是10e－微粒?

B.L、M都是極性分子?

C.L能使紫色石蕊試液變藍(lán)色?

D.E離子中質(zhì)子數(shù)一定大于中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省高三第五次質(zhì)量檢測(cè)考試?yán)砜凭C合試卷（化學(xué)部分） 題型：選擇題

已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說(shuō)法正確的是

    

A．分子C與D不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．微粒A的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子

C．固態(tài)D的熔沸點(diǎn)明顯高于固態(tài)H2S的原因在于D分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)于S－H鍵

D．在25℃時(shí)，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7

 

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