【題目】下列自然現(xiàn)象發(fā)生或形成的過程中，指定元素既沒有被氧化又沒有被還原的是

A．溶洞——鈣

B．閃電——氮

C．火山噴發(fā)——硫

D．光合作用——碳

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．溶洞中的石灰?guī)r主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O，整個過程鈣元素的化合價沒有變化，既沒有被氧化又沒有被還原，故A符合題意；

B．空氣中的O2和N2在閃電時化合成NO，即N2+O2 2NO，氮元素的化合價由0價升高到+2價，氮元素被氧化了，故B不符合題意；

C．火山噴發(fā)時，在高溫條件下可發(fā)生S+O2=SO2，硫元素的化合價由0價升高到+4價，硫元素被氧化了，故C不符合題意；

D．光合作用會發(fā)生6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，可知氧元素失電子，碳元素得電子，化合價降低，被還原了，故D不符合題意；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的吸收液用三室膜電解技術處理，原理如圖所示．下列說法錯誤的是

A.電極a為電解池陰極

B.陽極上有反應HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生

C.當電路中通過1mol電子的電量時，理論上將產生0.5mol H2

D.處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物類別關系圖如圖所示：

在下列六種有機物中

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

（1）屬于芳香族化合物的是__；

（2）屬于芳香烴的是__；

（3）屬于苯的同系物的是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學習小組的同學設計實驗，制備（NH4）2Fe（SO4）26H2O并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：

Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸餾水，至反應充分。

Ⅲ.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質量。

Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。

V.將（NH4）2Fe（SO4）26H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表：

溫度（℃）

1

10

30

50

溶解度（g）

14.0

17.0

25.0

33.0

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設計鐵粉過量，是為了__，加熱反應過程中需不斷補充蒸餾水的目的是__。

（2）步驟Ⅲ中稱量反應后剩余鐵粉的質量，是為了__。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產物。

①檢驗氣態(tài)產物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。

②裝置A的作用是__。

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質的量濃度（假設燒瓶中溶質不能擴散出來）。

（1）用HCl氣體做噴泉實驗，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為_______；

（2）用NH3做噴泉實驗時，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為____________；

（3）用NO2做噴泉實驗時，噴泉結束后，水充至燒瓶的處，則溶液的物質的量濃度為____________；

（4）用NO2和O2按4∶1體積比混合，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應，反應中轉移10 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

(1)簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作____。

(2)某學習小組設計用如下圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

(3)能說明SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_________________。

(4)為驗證SO2的還原性，充分反應后，取試管b中溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色退去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，其電池反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32-＋6H2O，則下列有關說法錯誤的是（ ）

A.放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B.充電時電解質溶液的pH逐漸增大

C.放電時負極的電極反應式為CH3OH－6e－＋8OH－=CO32-＋6H2O

D.充電時每生成1molCH3OH轉移6mol電子

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