Question

已知硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．
（1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O=2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄

．
（2）此反應(yīng)的還原劑是

MnSO₄

，它的氧化產(chǎn)物是

KMnO₄

．
（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有

Cl₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物為硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液，生成物為高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸，利用質(zhì)量守恒定律和電子守恒來寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，還原劑被氧化，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（3）根據(jù)電子守恒來判斷Cl元素的化合價變化，進(jìn)一步確定生成物．

解答：解：（1）由信息可知，反應(yīng)物與生成物，則MnSO₄+K₂S₂O₈+H₂O→KMnO₄+K₂SO₄+8H₂SO₄，
Mn元素的化合價由+2價升高到+7價，
S元素的化合價由+7降低為+6價，
由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學(xué)反應(yīng)為2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O=2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄，
故答案為：2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O=2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄；
（2）因Mn元素的化合價升高，則MnSO₄為還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，KMnO₄為氧化產(chǎn)物，
故答案為：MnSO₄；KMnO₄；
（3）硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，
S元素的化合價還是由+7降低為+6價，
由氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知，則Cl元素的化合價升高，即為-1價升高到0，
因單質(zhì)中元素的化合價為0，即生成物還有Cl₂，故答案為：Cl₂．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)物與生成物并利用化合價的變化來寫反應(yīng)方程式是解答本題的關(guān)鍵，并注意電子守恒的應(yīng)用來解答此類習(xí)題．