Question

下列表述正確的是（　�。�

A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）   △   .   2SO3（g）△H=-QkJ/g?mol-1（Q＞0），則將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ 的熱量

C．相同條件下C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2則△H1＜△H2

D．1molNaOH分別和1molCH2COOH、1molHHO3反應(yīng)，后者必前者放出的熱量多

Answer 1

A．若熵值增大，△H＜0，根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；
B．可逆反應(yīng)存在一定的限度，不可能全部反應(yīng)，所以2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出小于Q kJ 的熱量，故B錯誤；
C．碳不完全燃燒生成一氧化碳，放出的熱量少，但△H₁＞△H₂，故C錯誤；
D．CH₂COOH電離要吸收熱量，所以1molNaOH分別和1molCH₂COOH、1molHHO₃反應(yīng)，后者必前者放出的熱量多，故D正確；
故選D．