3．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q2 kJ•mol?1則Q1、Q2的關(guān)系為（　�。�
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．無法確定

分析 溶解降溫說明水合放熱小于擴散吸熱，Q1是二者的差值；而膽礬（五水合硫酸銅）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解時，放出的熱量有一部分被水吸收．實際放出的熱量偏小；

解答 解：根據(jù)題的敘述可把膽礬溶于水看成二個過程，第一個過程是：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol這一過程是吸出熱量的，一摩爾CuSO4 •5H2O分解吸收的熱量為Q2KJ；第二過程是：無水硫酸銅制成溶液的過程，此過程是放出熱量的，1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1KJ，但整個過程要使溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q2＞Q1
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)溶解恒容物質(zhì)分解過程中的能量變化，理解物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．蒸餾是對混合物進行分離提純的一種重要方法，其裝置如圖I．
（1）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）已知CCl4的沸點為76.7℃，甲苯的沸點為 110.6℃．若要從它們的混合物中分離出CCl4，應將溫度控制在76.7℃左右．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA個
B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA個
C．溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個
D．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示實驗操作規(guī)范或能達到實驗目的是（　�。�
A．
檢驗K+的存在		B．C．
干燥氯氣		D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗中所選用的儀器或者所測數(shù)據(jù)合理的是（　　）
A．用精密pH試紙測定血液的pH為7.40
B．用堿式滴定管量取20.10mLKMnO4酸性溶液
C．用托盤天平稱取8.56g食鹽
D．用250mL容量瓶配制所需的230mL0.2 mol•L-1的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
B．已知某溫度Ksp（Ag2S）=6×10-30，Ksp（AgCl）=2×106，則2AgCl（g）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)y約為6.7×10-37
C．在25℃，將2amol•L-1的氨水與0.02mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)K1=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe2O3溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2S${O}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A原子最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，C與A同主族，D元素原子次外層電子數(shù)比電外層電子數(shù)多3，E是所在周期中原子半徑最小的元素．請回答下列問題：
（1）D元素名稱磷，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C、D、E最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3（寫化學式）．
（3）B、E及氫三種元素可組成的一種具有漂白性的簡單化合物，該化合物電子式為，該化合物分子內(nèi)存在共價鍵，E的鈉鹽屬于離子化合物．
（4）下列說法錯誤的是ce（填序號）．
a．元素A的單質(zhì)在空氣中燃燒會產(chǎn)生導致“溫室效應”的氣體
b．C的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變成電能的常用材料
c．可用干燥的pH試紙檢驗E單質(zhì)水溶液的pH
d．D的某種同素異形體在空氣中易被氧化自燃
e．B與A形成的化合物較B與C形成的化合物熔點高．

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