Question

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
①C₂H₂(g)＋O₂(g)―→2CO₂(g)＋H₂O(l)    ΔH＝－1 300 kJ·mol^－1
②C₆H₆(g)＋O₂(g)―→6CO₂(g)＋3H₂O(l)     ΔH＝－3 295 kJ·mol^－1
下列說(shuō)法正確的是                     (　　)。

A．1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3 295 kJ

C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)

Answer 1

　D

　液態(tài)水生成氣態(tài)水要吸熱，則A中放熱應(yīng)小于1 300 kJ，錯(cuò)誤；液態(tài)苯的能量比氣態(tài)苯的能量低，則B中放出熱量應(yīng)小于3 295 kJ，B錯(cuò)誤；通過(guò)計(jì)算可知等質(zhì)量的兩者完全燃燒時(shí)乙炔放熱多，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由3×①－②得：3C₂H₂(g)=C₆H₆(g)　ΔH＝－605 kJ·mol^－1，D正確。