將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是(　　)

A．標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體

B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最終得到7.8 g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1


【解析】　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

0．2 mol　　    0.4 mol　0.1 mol

　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

0．2 mol  0.4 mol　　 0.2 mol　0.3 mol

由以上兩個方程式可知：生成的氣體體積為：(0.1 mol＋0.3 mol)＝0.4 mol，為8.96 L，故A錯；n(Na＋)＝0.4 mol，則c(Na＋)＝0.4 mol/0.2 L＝2 mol·L－1，故D錯。

反應后剩余0.2 mol NaOH，故0.3 mol HCl先與其反應后，剩余的0.1 mol HCl再與NaAlO2反應，生成0.1 mol Al(OH)3沉淀，質量為7.8 g，故C正確；最終得到的是0.1 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2的混合溶液，據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(AlO)，由于c(H＋)≠c(AlO)，故B錯。

【答案】　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于元素周期表的說法中，錯誤的是(　　)

A．元素周期表是元素按原子序數(shù)從小到大從左到右排列而成的

B．主族元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)

C．四、五、六周期中都含有18種元素，其中Ⅷ族中所含元素種類最多

D．元素周期表中有18列、16個族，且第二列中無非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作，最終得到的固體物質為（填化學式）

（1）將K2CO3溶液蒸干____________________________

（2）將Na2SO3溶液蒸干___________________________

（3）將AlCl3溶液蒸干并灼燒_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


某原電池總反應為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能實現(xiàn)該反應的原電池是

A

B

C

D

電極材料

Cu、Zn

Cu、Ag

Cu、C

Cu、Zn

電解液

FeCl3

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)3

CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，CA：CB=3：5，C的平均速率為0.1mol/L.min。求

（1）此時CA=          

（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量nA=nB=          

（3）B的平均反應速率VB=          

（4）X=         

（5）此時容器內(nèi)的壓強與反應開始時壓強的比為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。

(2)下列說法正確的是________。

a．酸性：H2CO3>H2SiO3

b．原子半徑：O<C<Si<Al

c．穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4

d．離子半徑：O2－<Al3＋

(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是_________________________________________________________。

(4)該礦石和1 mol·L－1HNO3反應的離子方程式為

___________________________________________________________。

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中。目的是____________________________________；

若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol·L－1 HNO3的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列解釋實驗事實的反應方程式不正確的是(　　)

A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C．用KSCN溶液檢驗Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


若某原子的摩爾質量是Mg·mol－1，則一個該原子的真實質量是(　　)

A．Mg       B.g         C.g            D.g

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關�；卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負性由大到小的順序是________。

(2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種。

(3)科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質在低溫時是一種超導體，其晶胞如圖所示，該物質中K原子和C60分子的個數(shù)比為________。

(4)繼C60后，科學家又合成了Si60、N60。請解釋如下現(xiàn)象：熔點Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。

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