【題目】假設(shè)x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素在

A. IB族 B. IIIA族 C. IIIB族 D. IA族

【答案】B

【解析】根據(jù)元素周期表的編排原則作答。

x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，根據(jù)元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第IIIA族，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下各組溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是

A. 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B. 200 mL 1 mol/L MgCl2溶液

C. 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D. 100 mL 2 mol/L KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．

（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：

C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJmol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJmol-1

試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3．

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3= ______ kJmol-1

（2）若H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別是436kJmol-1、496kJmol-1和mkJmol-1，結(jié)合上述熱化學方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計算，m= ______ ．

（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

則此反應(yīng)為 ______ （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學方程式為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質(zhì)中可導電的是________（填序號，下同）；上述物質(zhì)中不能導電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。

（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。

②3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應(yīng)總的離子方程為___________。

（3）實驗室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質(zhì)有__________（填序號），反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

（4）某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)系普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是

A. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)在溶液中最多可與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于混合物的是( )

A.氨氣B.空氣C.二氧化碳D.氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是（ ）

A．OH-由A端移向B端

B．0＜V≤22.4L時，電池總反應(yīng)的化學方程式為：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

C．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應(yīng)為：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化密度為1.19g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請回答下列問題：

（1）求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（2）耗15.8 g KMnO4時，有多少摩爾HCl被氧化？

（3）耗15.8 g KMnO4時，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工業(yè)上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下：

己知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2

下列說法不正確的是

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

B. 流程中的結(jié)晶、過濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

C. 提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率，也提高反應(yīng)物的利用率

D. 發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收

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