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關(guān)于Na₂O 和Na₂O₂的敘述中正確的是（　�。�

A．都是白色固體

B．其摩爾質(zhì)量相同

C．都能和水反應(yīng)生成強堿溶液

D．都能和水反應(yīng)生成O₂

分析：Na₂O為白色固體，Na₂O₂為淡黃色固體，二者都能與水反應(yīng)，但性質(zhì)不同：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

解答：解：A．Na₂O為白色固體，Na₂O₂為淡黃色固體，故A錯誤；
B．Na₂O的摩爾質(zhì)量為62g/mol，Na₂O₂的摩爾質(zhì)量為78g/mol，二者不同，故B錯誤；
C．Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成NaOH，溶液呈堿性，故C正確；
D．Na₂O+H₂O=2NaOH，沒有氧氣生成，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查鈉的化合物知識，題目難度不大，注意氧化鈉和過氧化鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是

（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為

分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）表示原子或離子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式．從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧離子核外電子的運動狀態(tài)：

．
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，其原因在于：

（用電離方程式表示）．
（4）Al與Cl可以形成分子晶體AlCl₃，關(guān)于AlCl₃溶液的說法錯誤的是

．
A．水溶液中離子濃度大�。篶（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．升高溫度，AlCl₃水溶液pH減小，c（Al³⁺）減小
C．c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（Cl^-）=3c（Al³⁺）+3c（AlO₂^-）
（5）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是

．
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 B．Na和AlCl₃溶液反應(yīng)
C．單質(zhì)與H₂O反應(yīng)的難易程度 D．比較同濃度NaCl和AlCl₃的pH值
（6）Na和O₂反應(yīng)形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為

．用電子式表示Na₂O₂的形成過程：

．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北黃石二中2010屆高三年級八月考試化學(xué)試題 題型：013

關(guān)于ⅠA族和ⅡA族元素的下列說法中正確的是
[　　]
A．	加熱時，Na₂CO₃比MgCO₃易分解
B．	濃度都是0.01 mol·L^－1時，KOH溶液的pH比Ba(OH)₂的小
C．	Na的熔點比Mg高，Na₂O的熔點比MgO的高
D．	NaOH是一元堿，Mg(OH)₂是二元堿，后者堿性強

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省定南中學(xué)2010屆高三年級八月考試化學(xué)試題 題型：013

關(guān)于ⅠA族和ⅡA族元素的下列說法中正確的是
[　　]
A．	加熱時，Na₂CO₃比MgCO₃易分解
B．	濃度都是0.01 mol·L^－1時，KOH溶液的pH比Ba(OH)₂的小
C．	Na的熔點比Mg高，Na₂O的熔點比MgO的高
D．	NaOH是一元堿，Mg(OH)₂是二元堿，后者堿性強