Question

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　　）

化學式	電離常數(shù)
HClO	Ki=3×10-8
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
	Ki2=5.6×10-11

• A、c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)氯元素和碳元素總量相等判斷；
B、根據(jù)電離常數(shù)判斷兩物質水解程度，進而比較離子濃度大�。�
C、根據(jù)電離常數(shù)判斷兩物質水解程度，進而比較離子濃度大��；
D、根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A、根據(jù)氯元素和碳元素總量相等可知，c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故A錯誤；
B、根據(jù)電離常數(shù)可知，次氯酸根的水解程度大于碳酸氫根，所以溶液中c（HCO₃^-）＞c（ClO^-），故B錯誤；
C、根據(jù)電離常數(shù)可知，次氯酸根的水解程度大于碳酸氫根，所以溶液中c（HCO₃^-）＞c（ClO^-），兩物質水解都呈堿性，且水解程度都比較小，所以c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、根據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了強堿弱酸鹽的水解，并根對應酸的電離常數(shù)判斷水解程度的大小，中等難度，解題時注意鹽類水解規(guī)律的應用．