Question

（原創(chuàng)）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46g NO2中含有的分子數(shù)為NA

B．通常狀況下，14g CO含有的電子數(shù)目為7NA

C．1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 數(shù)目為0.2NA

D．0.1mol Cu 和與40mL 10mol/L硝酸反應(yīng)后，溶液中的NO3－數(shù)目為0.2NA

Answer 1

B

解析試題分析：A、NO₂氣體中存在平衡：2NO₂N₂O₄，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46g NO₂中含有的分子數(shù)小于N_A，錯誤；B、14g CO物質(zhì)的量為0.5mol，含有的電子數(shù)為0.5mol×14=7mol，數(shù)目為7N_A，正確；C、CH₃COOH是弱電解質(zhì)，少量電離，所以1L 0.2 mol/L的CH₃COOH溶液中，H⁺ 數(shù)目小于0.2N_A，錯誤；D、反應(yīng)第一階段，Cu與濃硝酸反應(yīng)，Cu+4HNO₃（濃）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛�，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+2H₂O，HNO₃過量，所以NO₃^－數(shù)目大于0.2N_A，錯誤。
考點(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。