20．如圖裝置或操作錯誤的是（　　）
A．用裝置甲驗證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
B．裝置乙用于HCl的吸收，以防倒吸
C．用裝置丙驗證實驗室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳
D．關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置丁的氣密性

分析 A．水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕；
B．HCl易溶于水，倒置的燒瓶可防止倒吸；
C．乙烯、二氧化硫均能被高錳酸鉀氧化，二氧化硫、二氧化碳均能使石灰水變渾濁；
D．關閉活塞a，從b處加水，U型管左右兩側出現(xiàn)液面差可檢驗氣密性．

解答 解：A．水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，則裝置甲可驗證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；
B．HCl易溶于水，倒置的燒瓶可防止倒吸，則裝置乙用于HCl的吸收，以防倒吸，故B正確；
C．乙烯、二氧化硫均能被高錳酸鉀氧化，二氧化硫、二氧化碳均能使石灰水變渾濁，則該裝置不能驗證實驗室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳，應選通過品紅檢驗二氧化硫，再通過高錳酸鉀，最后利用石灰水檢驗二氧化碳，故C錯誤；
D．關閉活塞a，從b處加水，若U型管左右兩側出現(xiàn)液面差，可檢驗氣密性良好，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握化學反應原理、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關鍵，側重學生的分析、實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語表示不正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．石炭酸的結構簡式：C6H5OH
C．乙醛的分子式：C2H4OD．酚醛樹脂的結構簡式為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL O2混合點燃并完全燃燒后恢復到原來狀況，剩余氣體為35mL，求此烴可能的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．由水電離得到的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下面是元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
族
周期		IAO
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（元素符號）Na＞Si＞O．
（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）常溫下，由①②④組成最簡單的液態(tài)有機物可作為燃料電池的原料之一，請寫出其在堿性介質(zhì)中的電極反應式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛．
（1）O2-的電子式為；
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例ClO2、O3、Cl2（任寫兩種）（寫化學式，任寫兩種）；
（3）CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；
（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險性
儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯與氯氣的反應．
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3．當溶液中
c（Cl-）：c（ClO-）=11：1時，則c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．請寫出該水解反應方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（　�。�
A．石油、液氧B．碘酒、干冰
C．Na2CO3•10H2O、石墨D．鹽酸、水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．三氟化氮（NF3）氣體在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：3NF+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關該反應的說法錯誤的是（　�。�
A．NF3既是氧化劑，又是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．若生成2molHNO3，則轉(zhuǎn)移2mol電子
D．NF3中氮元素的化合價為+3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如圖：

（1）焦炭在過程Ⅰ中作還原劑．
（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式是2NaCl+2H2O通電$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）整個制備過程必須嚴格控制無水．
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應的化學方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl．
②干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水量，保持持續(xù)的吸水性，并降低放出的熱量．
（4）Zn還原SiCl4的反應如下：
反應1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反應2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反應3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
①對于上述三個反應，下列說法合理的是b c d．
a．升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率      b．還原過程需在無氧的氣氛中進行
c．增大壓強能提高反應的速率         d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
②實際制備過程選擇“反應3”，選擇的理由是溫度高，反應速率快；與前兩個反應比較，更易于使硅分離，使化學平衡向右移動，提高轉(zhuǎn)化率．
③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應3”比“反應2”多放出208.8kJ的熱量．
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6．用化學方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．

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