實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)① 實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少                  ;
② 實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是              、              
(2) 應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為:              g。  
(3)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響,將其序號(hào)填在下面空格:
①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水;    ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體;
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉; ④容量瓶中原有少量蒸餾水。
⑤定容時(shí)俯視液面;⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。
其中引起所配溶液濃度:a.偏高的有                              ;
b.偏低的有                              ;
c.無影響的有                            。
(1)①500 mL容量瓶(1分)、膠頭滴管(1分) ② 攪拌,加快固體溶解(1分) 引流(1分)
(2)2.9 (2分)       (3)a.①⑤  b.②③⑥ c. ④(每個(gè)序號(hào)1分)

試題分析:(1)根據(jù)操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器;配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,固體藥品一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,① 實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少500 mL容量瓶、膠頭滴管;② 實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是攪拌,加快固體溶解、 引流。
(2)m=nM=CVM=0.02mol/L×0.5L×286g/mol=2.9g。
(3)①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水,導(dǎo)致稱量溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量增大,配制溶液的濃度偏高;②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體導(dǎo)致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量增小,配制溶液的濃度偏低;③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉,導(dǎo)致碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小,配制溶液的濃度偏低;④容量瓶未經(jīng)干燥就使用不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量,也不影響溶液的體積,所以對(duì)配制的溶液濃度無影響;⑤定容時(shí)俯視液面,所配溶液的體積偏小,濃度偏高;⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,所配溶液的體積偏大,濃度偏低;綜上所述,偏高的為:①⑤,偏低的為:②③⑥,無影響的為:④。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.0.2mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.3NA
B.常溫常壓下,0.1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C.50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯(cuò)誤的是(H:1  O:16)  (   )
A.常溫下,1.8g H2O含有0.2nA個(gè)H-O 共價(jià)鍵
B.1L 0.3 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.3nA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含 nA個(gè)CCl4分子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO2和CO2的混合氣體含有2nA個(gè)氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,就該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。
(1)用托盤天平稱量NaOH固態(tài)       g。稱量NaOH固體需注意以下兩個(gè)問題:①因?yàn)镹aOH具有腐蝕性,所以稱量時(shí),應(yīng)選用       盛裝NaOH固體;②稱量必須迅速,目的是防止           。
(2)實(shí)驗(yàn)所需要的儀器除托盤天平、藥匙外,還需要的玻璃儀器有:      、              、       。
(3)下列操作對(duì)所配制的溶液濃度沒有影響的是             
A.定容時(shí)仰視刻度線
B.將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶,然后再添加蒸餾水至刻度線
C.搖勻定容后,用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D.配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中含Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是(    )
A.50mL0.5mol/LKCl溶液B.200mL0.3mol/LMgCl2溶液
C.100mL0.25mol/LAlCl3溶液D.500mL0.5mol/LHCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列的是
①0.5mol NH3    ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He     ③4℃ 9mL水(ρ=1g/mL)    ④0.2mol H3PO4
A.④③②①B.①④②③C.①④③②D.②③④①

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NaHCO3和KHCO3組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得數(shù)據(jù)如下:

則下列結(jié)論中不正確的是   (   )
A.鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L,
B.15.7g混合物與鹽酸反應(yīng)后有剩余
C.加入9.2 g混合物時(shí)消耗HCl 0.1 mol
D.混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為1 :1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份,一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng),另一份跟足量稀硫酸反應(yīng),最終產(chǎn)生的H2一樣多,則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為(   )
A.2:1B.4:1C.1:1D.3:1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液與20mL 1 mol·L_1 NaNO3溶液中NO3_物質(zhì)的量濃度相等的是
A.10 mL 1 mol·L1 Mg(NO3)2溶液
B.5 mL 0.8 mol·L1 Al(NO3)3溶液
C.10 mL 2 mol·L1 AgNO3溶液
D.10 mL 0.5 mol·L1 Cu(NO3)2溶液

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