二氧化硫是大氣污染主要有害物質(zhì)之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其來源主要有（　　）
A、大量礦石的開采B、生態(tài)環(huán)境的破壞C、含硫磺溫泉的開發(fā)D、工業(yè)上大量含硫物質(zhì)的燃燒
分析：根據(jù)酸雨是由于人類大量使用含硫量高的煤、石油、天然氣等燃料，燃燒后產(chǎn)生的含有二氧化硫等的氣體，在大氣中經(jīng)過復雜的化學反應后，形成硫酸或亞硫酸氣溶膠，或為云、雨、雪、霧捕捉吸收，降到地面成為酸雨并結合酸的化學性質(zhì)分析對環(huán)境的危害．空氣中的二氧化硫主要來自于化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉以及硫酸、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣．
解答：解：A．大量含硫礦石的開采，增大了二氧化硫的排放，但礦石不一定含有硫元素，故A不選；
B．生態(tài)環(huán)境的破壞不一定與硫有關，不是二氧化硫的主要來源，故B不選；
C．含硫磺溫泉的開發(fā)，主要存在硫單質(zhì)，不生成二氧化硫，故C不選；
D．工業(yè)上大量含硫物質(zhì)的燃燒，增大了二氧化硫的排放，故D選；
故選：D．
點評：本題考查酸雨及二氧化硫的來源，明確二氧化硫的生成途徑是解答的關鍵，注意化學與環(huán)保的聯(lián)系，題目難度不大．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?廣東）銅在自然界存在于多種礦石中，如：
礦石名稱 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石
主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3?Cu（OH）2
①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是
Cu2S
Cu2S
．
②工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是
Cu2O，Cu2S
Cu2O，Cu2S
．
③SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨
二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨
；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱
硫酸，硫酸銨．
硫酸，硫酸銨．
．
④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制．請簡述粗銅電解得到精銅的原理：
粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發(fā)生還原反應，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu 2++e-═Cu，從而達到精制Cu的目的．
粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發(fā)生還原反應，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu 2++e-═Cu，從而達到精制Cu的目的．
．
⑤下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是
AD
AD
（填字母）．
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D 藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一，如果了解二氧化硫的性質(zhì)，它在我們的生活中也有廣泛的用途．
（1）下列可產(chǎn)生二氧化硫污染大氣的是
 
．（填序號）．
A．含硫礦石的冶煉             B．大量化石燃料的燃燒
C．大量煙花爆竹的燃放         D．硫酸廠排放的工業(yè)尾氣
（2）某課外小組采集了一份雨水樣品，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH變化數(shù)據(jù)如下
測試時間段 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析雨水樣品pH變化的原因（用文字和化學方程式說明）
 
．
（3）某實驗小組欲探究二氧化硫的化學性質(zhì)，設計如下實驗，請完成實驗報告．
序號 二氧化硫的性質(zhì) 主要操作和現(xiàn)象 化學方程式
①
 
 將二氧化硫通入裝有品紅溶液的試管中，品紅由紅色變?yōu)闊o色
 
② 氧化性
 
 
③
 
 將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色變?yōu)闊o色
 
（4）目前通常采用滴定法測定食品中殘留二氧化硫的含量．具體實驗方法主要是：樣品經(jīng)處理后，加入氫氧化鉀使殘留的二氧化硫以亞硫酸鹽的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游離，用碘標準溶液滴定二氧化硫．在滴定時用
 
（填名稱）作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

酸雨是由于大氣中SO2和NOX(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2SO4和HNO3(主要是H2SO4)隨雨水降落而形成的。為防止污染，硫酸廠用氨水來吸收二氧化硫，離子方程式為　　　　　　   ;硝酸廠可用燒堿溶液來吸收氮的氧化物，如NO2被燒堿吸收生成NaNO2和NaNO3，離子方程式為　　　　　　　　 ；也可用氨的催化還原法把氮的氧化物變成氮氣，還原1體積NOX需要　　    體積氨氣。對酸雨地區(qū)的治理，目前一種比較有效的方法是用直升飛機噴撒白堊粉，降解酸雨污染，其離子方程式是　　　　　　　　    。

 

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科目：高中化學 來源：0110 期中題 題型：填空題

酸雨是由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4和HNO3(主要是H2SO4)隨雨水降落而形成的。
（1）為防止污染，火力發(fā)電廠用石灰吸收二氧化硫，方程式為___________________________；
___________________________；硫酸廠用氨水來吸收二氧化硫，離子方程式為_____________________________________；
（2）硝酸廠可用燒堿溶液來吸收氮的氧化物，對酸雨地區(qū)的治理，目前一種比較有效的方法是用直升飛機噴撒白堊粉（主要成分CaCO3），降解酸雨污染，其與硝酸的反應離子方程式是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸雨是由于大氣中SO2和NOx（NO和NO2）的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4和HNO3（主要是H2SO4）隨雨水降落而形成的。為防止污染，硫酸廠用氨水來吸收二氧化硫，離子方程式為__________________。硝酸廠可以用燒堿溶液來吸收氮的氧化物，如NO2被燒堿吸收生成NaNO2和NaNO3，離子方程式為__________________；對酸雨地區(qū)的治理，目前一種比較有效的方法是用直升機噴灑白堊粉，降解酸雨污染，其離子方程式為____________。

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