6．常溫下，等物質(zhì)的量濃度，等體積的鹽酸分別用pH=9和pH=10的氨水完全中和時，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1，V2的關(guān)系中正確的是（　�。�
A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1

分析 常溫下，pH=9的氨水中c（OH-）=10-5 mol/L，pH=10的溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，根據(jù)題意知，C1（NH3．H2O）V1=C2（NH3．H2O）V2，弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越大弱電解質(zhì)電離程度越小，據(jù)此計算消耗氨水體積．

解答 解：常溫下，pH=9的氨水中c（OH-）=10-5 mol/L，pH=10的溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，根據(jù)題意知，C1（NH3．H2O）V1=C2（NH3．H2O）V2，弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越大弱電解質(zhì)電離程度越小，所以$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{{c}_{2}}{{c}_{1}}$＞10，所以得V1＞10V2，故選B．

點評 本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查酸堿混合溶液計算，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離程度與其濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗中，所選藥品和裝置不合理的是（　�。�
A．選①可用于CC14提取碘水中的碘
B．選②可用于自來水制取蒸餾水
C．選③可用于實驗室制取氨氣
D．選④可用于配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液（轉(zhuǎn)移溶液）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）的流程如下：

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.26.7
請回答下列問題：
（1）溶液Ⅰ中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引人雜質(zhì)
①試劑X選用下列物質(zhì)中的bd（填代號）．
a．NaOH   b．CuO   c．Cu    d．Cu（OH）2
②調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）檢驗溶液Ⅰ中的存在Fe3+實驗操作是取少量溶液I于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，證明溶液里有Fe3+．
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
（4）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實驗如下：
a．準確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復(fù)2次，測得消耗標準液體積的平均值為VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①實驗中使用的指示劑名稱為淀粉；
②達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
③該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{cV×1{0}^{-3}mol×10×171g/mol}{mg}$×100%（用含m，c，V的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（5）在空氣中由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 LBr2所含溴原子的數(shù)目為2NA
B．常溫下，NO2與足量的水反應(yīng)生成0.1molNO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．1 mol 乙醇中含有的C-H鍵的數(shù)目為6NA
D．1mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目小于NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�
A．粗銅與直流電源負極相連
B．相同時間內(nèi)陽極質(zhì)量變化與陰極質(zhì)量變化可能不同
C．硫酸銅溶液濃度始終保持不變
D．雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用石墨作電極電解NaCl和CuSO4的混合水溶液，下列說法中正確的是（　　）
A．電解過程中陰極和陽極的質(zhì)量始終保持不變
B．溶液中的Cu2+、H+和Na+都要移向陰極，但在陰極優(yōu)先放電的離子是Cu2+
C．溶液中的Cl-在陽極上完全放電后，溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$接著在該極上放電生成O2
D．電解過程中陰極上始終有氣體產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中只存在NH4+、H+、OH-、Cl-四種離子，下列說法正確的是（　�。�
A．若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），則溶液一定呈中性
B．若c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶質(zhì)一定為NH4Cl
C．若c（OH-）＞c（H+），則溶液中不可能存在：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
D．若溶質(zhì)為NH4Cl、NH3•H2O，則一定存在：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列書寫的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀溶液與乙二酸（草酸）反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+
D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）試劑a是NaOH溶液．
（2）無色濾液與鹽酸反應(yīng)生成膠狀沉淀的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）該礦石的組成是FeCO3、SiO2．
（4）若處理該礦石2.36kg，得到濾渣1.2kg，理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為33.3L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案