13gZn與100mL稀HCl恰好完全反應(yīng)．求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積；
（2）生成ZnCl2的物質(zhì)的量
（3）原稀HCl的物質(zhì)的量濃度．
（4）用雙線僑法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根據(jù)n=
m
M
計算13g Zn的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量，生成氯化鋅的物質(zhì)的量，HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氫氣體積，根據(jù)c=
n
V
計算鹽酸的濃度，利用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移，由反應(yīng)物指向生成物，表示同種元素之間電子得失情況，并注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目．
解答： 解：13g Zn的物質(zhì)的量為
13g
65g/mol
=0.2mol，
  Zn+2 HCl=ZnCl2+H2↑，
0.2mol 0.4mol 0.2mol  0.2mol
故標(biāo)況下，生成氫氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
生成氯化鋅的物質(zhì)的量為0.2mol，
鹽酸的濃度為
0.4mol
0.1L
=4mol/L，
標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為：，
答：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積為4.48L；
（2）生成ZnCl2的物質(zhì)的量為0.2mol；
（3）原稀HCl的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（4）用雙線僑法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為．
點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算、氧化還原反應(yīng)表示，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要使NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-），可向其中加入：（　�。�
A、NaOH
B、鹽酸
C、Na2CO3
D、CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、CS2分子的球棍模型：
C、鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：
D、苯的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子時吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F鍵需放出的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A、-720kJ/mol
B、+430kJ/mol
C、-450kJ/mol
D、-1220kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在烴分子中去掉2個氫原子變成碳碳雙鍵是吸熱反應(yīng)，而1，3-環(huán)己二烯失去了2個氫原子，變成苯是放熱反應(yīng)，根據(jù)以上信息判斷下列問題正確的是（　�。�
A、1，3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定
B、苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定
C、1，3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)
D、苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，14 g N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、0.1mol/L的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
C、6.72L NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、0.30mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B、CH3COONa?CH3COO-+Na+
C、Ca（OH）2?Ca2++2OH-
D、NH3?H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用濃硝酸法（測定反應(yīng)后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；②常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．為完成測定并驗證確有NO生成，有人設(shè)計如下實驗裝置．

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，這樣做的目的是
 
．
（2）裝置B瓶的作用是
 
．
（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；實驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入
 
（填“冷”或“熱”）的氧氣．
（4）為減小測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是
 
．
（5）實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL、H+濃度1.0mol/L．若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為
 
；
②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，同時還生成了亞氯酸鈉（NaClO2）．亞氯酸鈉常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．
③NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，冷卻的目的是
 
，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是
 
．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明H2O2在反應(yīng)中能代替SO2的原因
 
．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有
 
性，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式：
 
．
（5）從濾液中得到的NaClO2?3H2O晶體的操作依次是
 
（選填字母）．
a．蒸餾         b．蒸發(fā)       c．灼燒        d．過濾      e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是
 
（填操作名稱）．

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