500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）為6.0mol•L－1，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c（K＋）為4mol/L

B．電解后加入1molCu（OH）2可使溶液復原

C．電解后溶液中c（H＋）為8mol/L

D．原溶液中c（Cu2＋）為1mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．只用水就能鑒別出的一組物質(zhì)是（　�。�
A．苯、乙酸、乙醇B．乙醇、乙醛、乙酸
C．苯、乙酸、四氯化碳D．硝基苯、四氯化碳、乙醇

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

有一支50 mL酸式滴定管中盛有鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（ ）

A．a(chǎn) mL B．(50－a) mL C．大于(50－a) mL D．大于a mL

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：選擇題

下列說法正確的有（ ）項：

（1）檸檬屬于酸性食物（2）日照香爐生紫煙——碘的升華（3）若存在簡單離子R2-，則R一定屬于VIA族（4）青石棉（化學式為Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一種硅酸鹽產(chǎn)品，它含有一定量的石英晶體（5）“海沙危樓”是由于海沙帶有腐蝕性，壺腐蝕混凝土中的鋼筋等（6）用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3

A．2項

B．3項

C．4項

D．5項

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

綜合題：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下三種制氫方法。完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△H

在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率（H2S的起始濃度均為cmol/L），測定結(jié)果見下圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。

②若985℃時，反應經(jīng)tmin達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應速率v（H2）=

（用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應制取H2。相關主要反應如下：

I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

①計算反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=（用K1、K2、K3表示）。

②對于可逆反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是。（填字母）

A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積

C．增加CaO的量

D．選用適當?shù)拇呋瘎?/p>

（3）方法三：利用甲醇可以與水蒸氣反應制取H2，反應方程式如下：

CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol

一定溫度下，向容積為2L的密閉恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ。則

①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的倍。

②此溫度下的該反應的平衡常數(shù)是（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國“蛟龍”號載人潛水器進行第五次下潛試驗，最大深度達到7062米，并安全返回。其動力電源是Al-AgO電池，原理如圖所示。下列說法中正確的是

A．Al電極是該電池的正極

B．Ag在AgO/Ag電極上發(fā)生氧化反應

C．該電池負極反應是2Al-6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O

D．AgO/Ag電極附近溶液中的pH減小

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在含有NA個CH3COO－的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NA

B．1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極質(zhì)量減小32g

D．標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．很多金屬、非金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中都有重要用途．回答下列有關問題：
（1）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，短周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)為Cr的一半且電負性最大的元素是N．
（2）硝酸中氮原子的雜化方式為sp2；硝酸分子中配位鍵有1個．硝酸和尿素的相對分子質(zhì)量接近，但常溫下硝酸為揮發(fā)性液體，尿素為固體，請解釋原因：尿素分子間存在氫鍵，使其熔沸點升高，而硝酸分子內(nèi)存在氫鍵，使其熔沸點降低．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學式為CN-或C22-（寫出一個即可）．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物有廣泛用途．已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示（H原子在體對角線處），該化合物的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{260}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含ρ和NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．因為氯氣具有酸性，所以可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液
C．過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1：2
D．植物油的不飽和程度高于動物油，植物油更易氧化變質(zhì)

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