Question

（10分）硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低。若硝酸現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO₃充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。求：

（1）B與A的差值：         mol；

（2）B的數(shù)值：          mol；

（3）C的數(shù)值：          mL。（要求有計(jì)算過(guò)程）

 

Answer 1

【答案】

0.008    0.032    7

【解析】由題意知，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為NH₄NO₃，由圖又可看出金屬與硝酸反應(yīng)后，硝酸是過(guò)量的，故金屬的氧化產(chǎn)物為Fe(NO₃)₃、Al(NO₃)₃。圖中：①0→C：H⁺+OH^－=H₂O；②C→31：R³⁺+3OH^－=R(OH)₃↓（R代表Fe或Al）；③31→34：NH₄⁺+ OH^－=NH₃•H₂O；④34→36：Al(OH)₃+ OH^－=AlO₂^－+ 2H₂O。由④知n[Al(OH)₃]=0.002L×4mol·L^－1=0.008mol=n(Al)，此值也是B與A的差值。由③知，n(NH₄NO₃)=0.003L×4mol·L^－1=0.012mol，根據(jù)反應(yīng)中得失電子相等的原則得：3n(R³⁺)=0.012×8=0.096 mol，則n(R³⁺)=0.032mol=n(合金)，故混合物中n(Al):n(Fe)=1:3。0→31mL中，用于沉淀金屬離子的OH^－有0.032 mol×3=0.096 mol，故C點(diǎn)：(0.031L×4 mol·L^－1－0.096 mol)÷4 mol·L^－1=0.007L，即7mL。