下列描述不符合生產(chǎn)、生活實際的是

A．家用炒鍋殘留鹽溶液時易發(fā)生吸氧腐蝕

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解水制氫氣時，用銅作陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

 

C

【解析】

試題分析：A．家用炒鍋是鐵質(zhì)的，內(nèi)部含有許多C顆粒，與鍋內(nèi)的鹽溶液構(gòu)成原電池。Fe作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；C作正極。溶解在水溶液中的氧氣得到電子。造成鐵鍋的腐蝕。發(fā)生的是吸氧腐蝕。正確。B．在電解精煉金屬時，粗銅作陽極，用純銅作陰極，含有Cu2+的溶液作電解質(zhì)溶液。正確。C．電解水制氫氣時，要用惰性電極作陽極，陰極材料隨意。若用銅作陽極，因為Cu是活性電極，電極本身參加反應(yīng)。錯誤。D．在鍍件上電鍍鋅，要把鍍件作陰極，把鍍層金屬Zn作陽極，含有Zn2+的溶液作電解質(zhì)溶液。正確。

考點：考查電解原理的應(yīng)用的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高一教學(xué)評估（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

氣體abc

ANH3濃氨水氧化鈣濃硫酸

BSO2濃硫酸Cu酸性高錳酸鉀溶液

CO2雙氧水二氧化錳堿石灰

DCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是( ）

A．KSCN B．NaOH C．HCl D．BaCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的化學(xué)式是 。

（2）反應(yīng)進行到3min時， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）= mol·L-1·min-1。

（3）不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變 B．混合氣體密度不變

C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） D．H2轉(zhuǎn)化率為75%

（4）上述反應(yīng)達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將 （填“向左”、“向右”或“不”）移動。

（5）上述溫度下，反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K= （計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g)

達到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9 B．12 C．16 D．20

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液一定顯酸性的是

A．含H+的溶液

B．c（OH-）＜c（H+）的溶液

C．pH<7的溶液

D．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．用乙烷（CH3CH3）或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反應(yīng)類型相同

C．煤油是通過煤干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．和CH3-CH=CH2互稱為同分異構(gòu)體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省益陽市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了 加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。

請你回答下列問題：

（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式 、 。

（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗 （填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是

（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 ，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；在驗證過程中必須將此雜質(zhì)全部除去。

（4）請你選用下列四個裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動”重要的一項。關(guān)于水的下列說法

正確的是

A．水可以電離出離子，所以是強電解質(zhì)

B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)

C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－)

D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性

 

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