化學與生產(chǎn)和日常生活有著密切的關系，下列說法不科學或做法不正確的是

①明礬凈水和漂白粉凈水的原理相同

②電解MgCl2飽和溶液可以制得金屬鎂

③工廠里用靜電除塵的原理與外科用FeCl3溶液應急止血的原理都與膠體的性質(zhì)有關

④水玻璃是純凈物，是制造硅膠和木材防火劑的原料

⑤小蘇打在醫(yī)療上常用作胃酸中和劑

⑥水晶項鏈和太陽能光電池的成分都是二氧化硅

A． ①③④ B．②③⑤⑥ C．①②④⑥ D． ①③⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C．pH＝12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．水電離氫離子為1×10-11的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是（ ）

A. 3517Cl2與3717Cl2氧化能力相近,二者互為同位素

B. 過氧化氫的電子式:

C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

D. 同周期主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是①將BaSO4放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；

②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)；

③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電

④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物可以導電

⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江高級中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應式為 。

（2）裝置2中的石墨是 極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為 。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g。

① 電源的M端為 極，甲燒杯中鐵電極的電極反應式為 。

② 乙燒杯中電解總反應的離子方程式為 。

③ 甲、乙兩燒杯中生成的氣體在標況下共 mL。

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江高級中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

對室溫下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時，說法正確的是

A．加水稀釋到原體積的10倍， 溶液的pH=4

B．加水稀釋，溶液中不變，n（OH－）增大

C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7

D．加入少量醋酸鈉固體, 則平衡CH3COOHCH3COO－+ H+逆向移動，K變小

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江高級中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z

C. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

D. 元素X、Z、W的最高正價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

斷開 1molC—H 鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷開 1molC—C 鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1molC=C 鍵，會放出熱量 615.3kJ；生成 1molH—H 鍵，會放出熱量 435.3kJ，某有機物分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了 1mol 乙烷(反應物），則有關該反應的說法正確的是

A．該反應放出 251.2kJ 的熱量 B．該反應吸收 251.2kJ 的熱量

C．該反應放出 125.6kJ 的熱量 D．該反應吸收 125.6kJ 的熱量

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江雙鴨山一中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：

Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）

（1）①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= 。

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速為 。

（2）說明該反應已達到平衡狀態(tài)： 。

A．CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等

B．CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變

C．CO（或CO2）的體積分數(shù)50%

（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：

I2（s）＋5O2（g）=2I2O5（s） △H1=－75.56kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） △H2=－566.0kJ·mol－1

寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：

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