1．根據(jù)鍵能與鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)，推斷下列分子的穩(wěn)定順序，正確的是（　�。�
物質(zhì)N2Cl2Br2I2O2
鍵能
（kJ•mol-1）		945243193151498
鍵長(zhǎng)（nm）0.1100.1990.2280.2660.121
A．N2＞Cl2＞Br2＞O2＞I2B．O2＞N2＞I2＞Br2＞Cl2
C．I2＞Br2＞Cl2＞O2＞N2D．N2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2

分析 根據(jù)破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定來分析解答．

解答 解：因化學(xué)鍵越強(qiáng)，破壞物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量也大，化合物也就越穩(wěn)定，由表可知，分子的穩(wěn)定順序?yàn)椋篘2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用，題目難度不大，注意鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH${\;}_{4}^{+}$+H++2OH-═NH3↑+2H2O
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．18g重水含有10NA個(gè)電子
B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3NA
C．常溫下0.05mol•L-1Fe2（SO4 ） 3溶液中含F(xiàn)e 3+數(shù)目小于0.1NA
D．用石墨作電極電解飽和食鹽水時(shí)，若陰極得到2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下有①Na2CO3、②NaHCO3兩種溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫下①溶液顯堿性，其主要原因?yàn)椋篊O32-+H2O=HCO3-+OH-
B．可用澄清石灰水來鑒別①和②兩種無色溶液
C．泡沫滅火器中用硫酸鋁溶液和②混合快速產(chǎn)生CO2的反應(yīng)原理為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
D．無論①和②以何種比例、何種濃度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程，從酸性工業(yè)廢液（含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO${\;}_{4}^{2-}$）中提取鉻．

有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
化合物Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
完全沉淀的Ph10.54.35.3
開始溶解的pH--7.89.2
Ksp近似值10-1210-1410-31
回答下列問題：
（1）步驟①所得濾液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（2）若酸性廢液中c（Mg2+）=0．lmol．L-l，為達(dá)到步驟①的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則廢液的pH應(yīng)保持在（5.3，7.8）范圍（保留小數(shù)點(diǎn)后l位）．
（3）步驟②中生成NaCrO2的離子方程式為Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（4）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-．
（5）步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是使Cr（OH）3完全轉(zhuǎn)化為Cr2O3，可選用的裝置是D（填序號(hào)）．

（6）用如圖所示裝置制取鉻酸鈉（Na2CrO4），回答相關(guān)問題．

①a是電源的負(fù)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O．
②若電解一段時(shí)間后陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，則理論上可制得8.1g鉻酸鈉（忽略反應(yīng)2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）的影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）①腐蝕廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-，欲從廢液中提取CuCl2，應(yīng)首先加入H2O2，目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為（或氧化為）Fe3+，然后調(diào)節(jié)pH，過濾，濃縮結(jié)晶．調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的CD
A．氨水    B．NaOH溶液     C．CuO       D．CuCO3
②為了檢驗(yàn)所得所得濾液中雜質(zhì)離子是否除盡，可選用下列試劑中的ABCD
A．KSCN溶液    B．NH4SCN溶液     C． NaOH溶液       D．淀粉KI溶液
（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其凈水原理用離子方程式表示為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
（5）鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖接上外加電源即可制備氫氧化亞鐵，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)畫出外加電源，并寫出電解方程式
、Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）2（膠體）+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．寫出下列化學(xué)方程式：（1）濃硫酸與紅熱的碳的反應(yīng)C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）氯氣通入石灰水中2Cl2+2Ca（OH）2 =Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：鉛蓄電池總反應(yīng)式為 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$2H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其電極反應(yīng)為：
正極：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負(fù)極：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用，而鎳鎘電池使用一段時(shí)間后，其內(nèi)阻幾乎不變．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：Pb+SO42--2e-=PbSO4
（2）寫出鎳鎘電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
（3）使用鉛蓄電池電解精煉銅，如果電解過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，請(qǐng)計(jì)算：
①鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol；
②生產(chǎn)精銅6.4克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．C60可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C一C鍵長(zhǎng)為145〜140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為此說法是否正確，并闡述理由不正確，C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵．

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