氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律比較（把下列①～⑦填入下表相應(yīng)空格中，填序號(hào)）
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積阿伏加德羅定律
研究對(duì)象
溫度壓強(qiáng)
微粒的量
氣體體積
①0℃，1.01×105Pa ②相同數(shù)目分子③氣體 ④同溫同壓 ⑤體積相同 ⑥1mol ⑦約為22.4L ⑧任何物質(zhì)．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：標(biāo)況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol，只要是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占的體積約為22.4L；
阿伏伽德羅定律為：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，
根據(jù)以上知識(shí)進(jìn)行解答．
解答： 解：標(biāo)況下的氣體摩爾體積和阿伏伽德羅常數(shù)的研究對(duì)象都是：③氣體；
標(biāo)況下的氣體摩爾體積的溫度和壓強(qiáng)為：①0℃，1.01×105Pa，阿伏伽德羅定律的溫度和壓強(qiáng)為：④同溫同壓；
標(biāo)況下的氣體摩爾體積的微粒的量為：⑥1mol，阿伏伽德羅定律的微粒的量為：②相同數(shù)目分子；
標(biāo)況下的氣體摩爾體積中氣體的體積為：⑦約為22.4L，阿伏伽德羅定律的氣體體積為：⑤體積相同，
故答案為：
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積阿伏加德羅定律
研究對(duì)象③③
溫度壓強(qiáng)①④
微粒的量⑥②
氣體體積⑦⑤
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了標(biāo)況下氣體摩爾體積與阿伏伽德羅定律的比較，題目難度不大，注意掌握標(biāo)況下氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律的概念、內(nèi)容，明確二者的研究對(duì)象、溫度壓強(qiáng)、氣體體積、微粒的量，試題側(cè)重考查了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)
B、需要加熱方能發(fā)生一定是吸熱反應(yīng)
C、若反應(yīng)X+Y═M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱
D、
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）反應(yīng)能量變化如圖所示，CH3OH轉(zhuǎn)變H2的過(guò)程要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取膽礬晶體
 
 g．
（3）稱量．
（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是
 

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用
 
引流，需要洗滌燒杯玻璃棒2～3次是為了
 
．
（6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是
 
．
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫標(biāo)簽
（8）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是
 

（9）下列操作對(duì)CuSO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：
 
；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：
 
；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為測(cè)定未知鹽酸溶液的濃度，將1.00mL待測(cè)鹽酸配制成100mL稀鹽酸溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀鹽酸25.00mL，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L-1NaOH溶液滴定稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入兩滴酚酞
B、用稀鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選用
 
  的NaOH溶液，原因是
 
．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管
 
（選填“甲”或“乙”）中．
（3））試分析下列實(shí)驗(yàn)操作可引起哪些誤差（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
A、轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，末洗滌燒杯
 

B 　滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
 

C、滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
 

D、讀滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視
 

（4）待測(cè)鹽酸溶液（稀釋前的鹽酸溶液）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1mol，生成的
 
的質(zhì)量相等，需要氧氣最多的是
 
．1mol丙烯和HCl氣體發(fā)生加成反應(yīng)后能和
 
mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，其系統(tǒng)命名為
 
．
（2）寫出下列化學(xué)方程式并按要求完成填空：
①甲苯→TNT
 
；反應(yīng)類型：
 
．
②氯乙烯→聚氯乙烯
 
；反應(yīng)類型：
 
．
③丙烯→2-溴丙烷
 
；
④CaC2→乙炔
 
．乙炔的電子式：
 

⑤乙烯→乙醇
 
．乙醇中官能團(tuán)的名稱：
 
；乙醇中官能團(tuán)的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用濃鹽酸配制稀鹽酸，當(dāng)其它操作均正確，而分別出現(xiàn)以下操作時(shí)，請(qǐng)指出所配溶液濃度是偏高、偏低、無(wú)影響．
（1）用量筒取一定體積的濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線：
 
．
（2）把濃鹽酸由量筒倒入容量瓶時(shí)，沒(méi)有洗滌量筒：
 
．
（3）把燒杯里的溶液移入容量瓶時(shí)，沒(méi)有將洗滌燒杯的洗滌液移入容量瓶中：
 
．
（4）配制完成后，將所配試液移入試劑瓶時(shí)，不慎灑出一些溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同溫度下，在兩個(gè)體積相同的密閉容器內(nèi)分別充入CO2和CO氣體使他們的密度相同，則CO2與CO的物質(zhì)的量比為
 
，CO2和CO中所含氧原子的個(gè)數(shù)比為
 
，CO2和CO的壓強(qiáng)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)都是短周期非金屬氣體單質(zhì)，且A是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)．在一定條件下，A、B、C分別跟D發(fā)生化合反應(yīng)生成相應(yīng)的共價(jià)化合物甲、乙、丙，每個(gè)甲、乙、丙的分子中都含有10個(gè)電子．B與C在放電條件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一種元素．這些單質(zhì)和化合物之間在一定條件下可發(fā)生如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A：
 
；B：
 
；C：
 
．
寫出下列各物質(zhì)的電子式：甲
 
；乙
 
； 丙
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①乙+A→甲+B：
 
；②丁+丙→乙+C：
 
；
（3）甲、乙、丙三種物質(zhì)中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在碳原子數(shù)小于等于10的烷烴中，其一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴有（　　）
A、1種B、2種C、3種D、4種

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