12．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．14g聚乙烯中所含原子數(shù)為3NA
B．48g 甲硫醇（CH4S）中含有C-H鍵數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿所含分子數(shù)為0.5 NA
D．0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA

分析 A、聚乙烯的最簡式為CH2；
B、求出甲硫醇（CH4S）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲硫醇（CH4S）的結(jié)構(gòu)簡式為CH3SH來分析；
C、標(biāo)況下，氯仿為液體；
D、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、聚乙烯的最簡式為CH2，故14g聚乙烯中含有的CH2的物質(zhì)的量為$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有3NA個原子，故A正確；
B、48g甲硫醇（CH4S）的物質(zhì)的量為1mol，而甲硫醇（CH4S）的結(jié)構(gòu)簡式為CH3SH，故1mol甲硫醇中含3molC-H鍵即3NA條，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，氯仿為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯乙烯中含1條碳碳雙鍵，故0.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的個數(shù)為0.1NA，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
B．同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高
C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)的增加，使有效碰撞次數(shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋實驗事實的方程式一定正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O
B．由水電離出來的C（OH-）=10-13mol/L的溶液中加入鋁粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+
C．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9．加入足量稀HNO3使其完全溶解后，產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量的最大值為（　�。�
A．17.4gB．46.8gC．40.8gD．23.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的工藝流程如下：（已知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為S．
（2）浸取時Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S．
（3）除鐵過程加H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+便于形成沉淀而除去．
（4）置換法除去重金屬離子Cd2+，所用物質(zhì)C為Zn．
（5）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示．

680℃時所得固體的化學(xué)式為b．
a．ZnO       b．Zn3O（SO4）2        c．ZnSO4     d．ZnSO4•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室制備1，2-二溴乙烷（無色液體，熔點9℃，密度2.2g•cm-3）的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH→$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
（1）在此制備實驗中，下列說法正確的是cde
a．為使A受熱均勻，應(yīng)采取水浴加熱
b．A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1
c．B可以指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞
d．C的目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體
e．D應(yīng)用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水）
（2）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是D中褪色
（3）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用NaOH洗滌除去；振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填
“上”、“下”）；
（4）實驗中乙醇的用量超出理論值，其原因可能是有副反應(yīng)發(fā)生或氣流速度過快（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方向，并寫出氧化劑和還原劑．
（1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O氧化劑是O2，還原劑是MnO2．
（2）3NaClO3+10HCl（濃）=3NaCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O還原劑是HCl，氧化劑是NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸銅在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O． 但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境．為避免環(huán)境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（2）將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，加入雙氧水，則銅粉可逐漸溶解．寫出反應(yīng)的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（3）將適量稀硫酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體，為了節(jié)約原料，H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為3：2．
（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲所示．圖乙是電解過程產(chǎn)生氣體的總體積V與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）的關(guān)系圖．電解過程中，a電極的現(xiàn)象是先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生；b電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）制取納米級二氧化鈦的流程如下：

資料卡片
物質(zhì)熔點沸點
SiCl4-70℃57.6℃
TiCl4-25℃136.5℃
（1）寫出氯化時生成TiCl4的化學(xué)方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名稱分別是蒸餾、過濾．
（3）寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（4）如在實驗室中完成灼燒TiO2•xH2O放在b（填字母序號）中加熱．

（5）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（6）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理并測定CO的轉(zhuǎn)化效率（夾持裝置已略去）．

①B裝置中的藥品名稱為濃硫酸，若通入2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得裝置C和D增重1.1g，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．②實驗①中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是保證反應(yīng)過程中生成的CO2全部被堿石灰吸收，減小實驗誤差．

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