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下列實驗的措施中不正確的是 

A．容量瓶使用前必須先檢查瓶塞是否漏水

B．用棕色的滴瓶盛放新制的濃溴水

C．剛制備完醛酚樹脂的試管中的殘污可用酒精洗掉，但將污跡加熱后卻不能用酒精洗掉

D．用12mol／L鹽酸可洗去制氯氣后瓶中的黑色污跡

B 


解析:

滴瓶有橡皮頭，可被濃溴水腐蝕。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浙江）捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3=
2△H2-△H1
2△H2-△H1
．
（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①△H3
＜
＜
0（填＞、=或＜）．
②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是
T1-T2區(qū)間，化學反應未達到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學反應速率越快，所以CO2被捕獲的量隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學反應已達到平衡狀態(tài)，由于正反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2的捕獲
T1-T2區(qū)間，化學反應未達到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學反應速率越快，所以CO2被捕獲的量隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學反應已達到平衡狀態(tài)，由于正反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2的捕獲
．
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t1時，將該反應體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．

（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有
降低溫度；增大CO2濃度
降低溫度；增大CO2濃度
（寫出2個）．
（4）下列物質中也可能作為CO2捕獲劑的是
B、D
B、D
．
A．NH4Cl   B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH     D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?淄博三模）某化學小組模擬工業(yè)生產制取HNO3，設計如圖1所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中主要反應的化學方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
．
（2）已知1mol NO2與液態(tài)水反應生成HNO3溶液和NO氣體放出熱量46kJ，寫出該反應的熱化學方程式
3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
．
該反應是一個可逆反應，欲要提高NO2的轉化率，可采取的措施是
AD
AD
．
A．降低溫度    B．升高溫度    C．減小壓強    D．增大壓強
（3）實驗結束后，關閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是
顏色變淺
顏色變淺
．
（4）裝置C中濃H2SO4的作用是
吸收多余的NH3
吸收多余的NH3
．
（5）請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH3的另一方案
加熱濃氨水制取NH3
加熱濃氨水制取NH3
．
（6）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設計如圖2所示裝置（儀器固定裝置省略未畫）進行驗證．實驗步驟如下：
①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞．
②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現(xiàn)象是
氣球膨脹
氣球膨脹
，由此，該同學得出結論：不能用CaCl2代替堿石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?順義區(qū)二模）甲烷是一種重要的基礎化工原料，不僅可制備多種重要有機產品，還可用于環(huán)境保護．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反應過程（2）是
吸熱
吸熱
反應（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時的熱化學方程式是
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
．
（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產企業(yè)的副產物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應）．
在固定容積為2L的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 溫度℃ 初始n（CCl4）
（mol）		 初始n（H2）
（mol）		 平衡時n（CHCl3）
（mol）
1 110 0.8 1.2
2 110 2 2 1
3 100 1 1 0.6
①此反應在110℃時平衡常數(shù)為
1
1
． ②實驗l中，CCl4的轉化率為
60%
60%
．
③判斷該反應的正反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”），理由是
溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，所以該反應為放熱反應
溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，所以該反應為放熱反應
．
④為提高實驗3中CCl4的轉化率，可采取的措施是
e
e
．
a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件（Ⅰ、Ⅱ）下，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，回答下列問題：
①圖中a點正反應速率
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應速率．
②若容器容積不變，只改變下列某一措施可增大CO2轉化率的是
 
（選填序號）．
A．降低溫度
B．使用合適的催化劑
C．將CH3OH從體系中分離
D．充入氦氣，使體系總壓強增大
③曲線Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ
 
KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則一氧化碳還原氧化鐵的熱化學方程式為
 
．
②若利用CO燃燒反應設計成燃料電池（以KOH溶液為介質），則該電池的負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．
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（1）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol?L-1，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從0min到10min，v（H2）=
 
mol?（L?min）-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（選填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
 
（選填編號）．
A．將H2O（g）從體系中分離B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He    D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實．2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．
溫度/k
CO2轉化率%		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應的溫度升高，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）800℃時，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測得c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此時反應向
 
（填“正”或“逆”）方向進行．
（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在圖2中畫出正（v正）、逆（v逆）反應速率隨時間t變化的示意圖．

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同步練習冊答案